高考化学易错题解题方法大全(6)——选修部分

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方高考化学易错题解题方法大全（6）——选修部分【化学反应原理】【范例76】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为()A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1【错解分析】根据定量计算，稀释后c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓

2、度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】C。【练习76】室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()　　A.S2O32－　　　B.NH4＋　　　C.NO3－　　　　D.HCO3－　【范例77】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。由于电解后加入0.

3、1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选B。【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4  +2H2O 2Cu+ 2H2SO4 +O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，

4、因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。【答案】D。【练习77】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是()A、阳极93.6g，阴极121.6gB、阳极100g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方【范例78】用铁片与稀硫酸反应制H

5、2，下列措施不能使H2生成速率加大的是()A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。【答案】B。【练习78】在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强　②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N

6、2⑤恒容充入N2A．①⑤　　B．②④　　　C．①③　　　D．③⑤【范例79】在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b【错解分析】没有真正理解量的变化（体积变化引起浓度变化）关系。根据题意，当体积增大时，B的浓度减小，因此。增大体积（减小压强）时平衡向左移动，因此A的转化率减小。根据平衡移动原理，可知a>b。错选BD。【解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，B的浓度应该为原来的50%。但题

7、目指出，新平衡中B的浓度为原来的60%（大于50%），因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。【答案】AC。【练习79】可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%