(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》-课件

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1、高中化学精品课件•选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节　化学平衡第4课时　化学平衡常数化学平衡常数目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡常数探究点二化学平衡常数的有关计算学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学习重难点：平衡常数的含义及其计算。知识点拨知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新放x＋y>z逆反应固或液(2)若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。压强对化学平衡移动的影响(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积

2、减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新0.3mol·L－1360%6.5mol0.2mol·L－10．15mol·L－1学习探究探究点一化学平衡常数基础自学落实·重点互动探究归纳总结1.081.381.623.891.71×1021.72×1021.71×1021.70×102平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)化学平衡常数对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，①概念：一定温度

3、下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究程度反应的限度越完全越大越不完全越小归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究放热吸热化学平衡常数只受温度影响对于吸热反应：升温K增大，降温K减小。对于放热反应：升温K减小，降温K增大。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋

4、H2(g)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究B表达式固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究0.050.150.1转化浓度/mol·L-1C1∶3∶2平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大√√√×题目解析学习探究基础自学落实·重

5、点互动探究<学习探究探究点二化学平衡常数的有关计算基础自学落实·重点互动探究解析：设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。方法点拨列三段式可将三个状态的量表现的清楚直观。。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．已知某个指定反应物的转化率：20%学习探究基础自学落实·重点互动探究15.4%学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式(2)解题思路③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。①巧设未知数：具体题目要具体

6、分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究解析　已知500℃时，K＝9，起始时c(CO)＝c(H2O)＝0.02mol·L－1，设平衡时CO2的浓度为xmol·L－1设未知数确定三个量解题设问题75%学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34请选择题目解析K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。B自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234C

7、O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)该反应的方程式为温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0恒容时增大压强，H2的浓度不变升高温度，v正和v逆都增大×××√A自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。C自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234830吸热BC本讲内容结束请完成课时作业