高二化学原子结构与元素性质

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1、第二课时第二节原子结构与元素性质复习:1.原子的电子排布与周期的划分2.族序数与价电子数的关系ns1→ns2np6（第一周期除外）碱金属稀有气体主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，哪5个区？这些区分别有几个纵列？外围电子排布为？Sns1ns2pns2np1~6（除He）d（n-1）d1～9ns1～2f（n-2）f0～14（n-1）d0～2ns2ds（n-1）d10ns1～2元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变,称为元素周期律.元素性质的周

2、期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化决定的.二、元素周期律1、原子半径元素周期表中的同周期的主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中同主族的元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？⑴两个决定因素①电子的能层数②核电荷数⑵规律:随着原子序数的递增,原子半径发生周期性变化同周期元素，从左到右,原子半径逐渐减小同主族元素,从上到下，原子半径逐渐增大⑶比较原子半径的方法:①先看电子层数电子层数越多，原子半径越大，②若电子层数相同，再看核电荷数核电荷数越大，原子半径越小气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态

3、正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。意义:衡量元素的原子失去一个电子的难易.2、电离能规律:随着核电荷数递增，元素的第一电离能呈现周期性变化同周期：从左到右，逐渐增大同主族：从上到下，逐渐减小1、碱金属的电离能与其活泼性存在什么联系?2、你能解释为什么同周期元素，从左到右，第一电离能增大，而同主族元素，从上到下，第一电离能减小吗？3、下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能学与问:为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?45627733115753、电负性⑴概念键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子

4、。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。⑵意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，元素非金属性越强。⑶标准：以氟为4.0和锂为1.0作为相对标准⑷规律:随着原子序数的递增,元素原子的电负性呈现周期性变化同周期,从左到右,元素原子的电负性增大同主族,从上到下,元素原子的电负性减小下图是用表格中的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。⑸应用:1、判断元素金属性和非金属性的强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负

5、性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。2、判断化学键的类型一般认为，△电负性＞1.7，形成离子键△电负性＜1.7，形成共价键3、判断化合物中元素化合价的正负电负性大的元素显负价电负性小的元素显正价动手实践：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。查阅资料：1、锂和镁的相似性（1）锂、镁在氧气中燃烧，均生

6、成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。（3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。·······2、Be和Al的氢氧化物均为两性氢氧化物3、B和Si的含氧酸都是弱酸········Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、S

7、i的电负性分别为2.0、1.8；它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。例1、下列各组元素，按电负性大小排列正确的是（）A、F＞N＞OB、O＞Cl＞FC、As＞P＞HD、Cl＞S＞AsD例2、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、Cl、S、PA例3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、第一电离能Y小于XB、气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y对应的酸D、X和Y形成化合物时，X显负价，Y显

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