04.单元复习教案

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1、化学应速率化学平衡【教学内容】化学应速率化学平衡【教学目标】1、熟练掌握，化学反应速率的概念、计算以及影响因素。2、熟练掌握化学平衡的基本概念、影响因素及化学平衡移动的原理。【知识讲解】一、化学反应速率1、概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（不仅仅局限可逆反应、适用所有的化学反应），最初就是用快（象H2、O2爆炸）慢（铁生锈），这快、慢是定性描述。如何定量表示化学反应速率？单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为：v=注意：①v是平均速率还是瞬时速率？（平均，因为开始时浓

2、度大、速率大）②当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）③同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，但表示的意义完全相同）。同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。2、影响化学反应速率的条件（1）主要（决定性）因素——反应物本身的性质。但同一反应，不同条件，反应速率不相同。（2）外界条件①浓度：其它条件不变，增大反应物浓度v加快。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。注意：浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，

3、量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。②压强：对有气体参加的反应，温度不变，增大压强，v加快，减小压强,v减慢。注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。例：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A

4、、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。解析：增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。（3）温度：其它条件不变，温度越高,v越大，温度越低,v减小。温度对化学反应速率的影响较大，每升高100C，v增大至原来的2~4倍，因此，在实

5、际生产中，绝大多数是在高温下进行。6思考：①温度每升高100C，反应速率增大为原来的a倍，现升高了500C现反应速率是原来的多少倍？（a5倍）②反应M+N→P，每升高100C，反应速率增加3倍，在100C时完成反应的10%需81分钟，现将温度提高到300C，完成反应的10%，需要几分钟（9分钟）注意：①温度对v影响与物质聚集状无明显关系②可逆反应，不管放热还是吸热反应，正、逆反应速率均要加快但影响程度不同。例：使Zn与10%的稀硫酸反应速率比Zn与12%H2SO4反应速率大，最适宜的方法是什么？（加热）（4）催化剂

6、——改变化学反应速率，通常有正、负之分。使用催化剂的反应较多，有些反应实用性只有在使用催化剂才能体现出来，特别是石油化工生产。注意：①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生。②工业生产中要防止催化剂中毒③催化剂对正逆反应的速率影响是相同的（5）其它因素：如光、颗粒大小、溶剂等。一、化学平衡研究对象：可逆反应的反应规律，即可逆反应进行到什么程度的基本理论。1、可逆反应：相同条件既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，即不可能完全进行的反应，多数化学反应为可逆反应，差别是正、逆反应进行的程度不相同。即使进行

7、得较完全的中和反应亦为可逆（盐类水解）。2、化学平衡状态特点：“等”：v正=v逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。“动”：动态平衡，v正=v逆≠0，正、逆反应仍在进行。“定”：达到化学平衡，各组分的百分含量不变。“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。思考1、v正=v逆，可否理解成单位时间内生成物浓度的变化和反应物浓度变化表示的反应速率数值相等？（不能，指的是同一物质在单位时间内消耗的量与生成的量相等）2、反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是A、单位时间内消耗nmolA同时

8、消耗nmolB.B、单位时间内消耗nmolA同时生成了nmolB.C、压强不随时间变化而改变。D、单位时间打断nmolA—A共价键同时打断2nmolA—B共价键。（答：B、D）3、影响化学平衡的条件（1）浓度：增大反应物浓度、平衡向正反方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反方向移动。上述变化可用速率——时间图象来说明。例：在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(