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时间：2018-10-20
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1、第三章 电导率传感器及其初步应用第二节酸碱中和反应过程的电导率变化在滴定分析的过程中常常伴随着溶液中离子浓度和种类的变化，溶液的电导也发生变化。在滴定终点前后，溶液电导的变化也会呈现一定的突跃。根据这一原理，可以用电导仪指示滴定终点。一、电导滴定原理电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。(1)强碱滴定强酸:下降部分:HCl+NaCl上升部分:NaOH+NaCl摩尔电导率H+＞OH-＞Na+(2)弱酸、混合酸的滴定:例如：电导滴定法还可以测定用化学指示剂无法直接准确测定的相当弱的酸
2、。例如，硼酸（Ka=5.8×10-10）。(3)用KCl滴定AgNO3;(4)用LiCl滴定AgAc离子淌度：K+＞Ag+＞Li+为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是滴定剂浓度比被滴溶液浓度大10~20倍，被测溶液为稀溶液。滴定终点确定的方法：作V~k关系图：以两条斜率不同的直线或其延长线的交点作为滴定终点。准确度：0.5~1%演示实验：绘制中和滴定的电导曲线实验器材仪器：数据采集器、电导率传感器、计算机、6孔井穴板、多用滴管试剂：蒸馏水、1mol/LH2SO4、1mol/LBa（OH）
3、2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/LCH3COOH溶液、1mol/LNH3·H2O溶液。（一）强酸与强碱反应的电导率变化曲线——以硫酸滴定氢氧化钡为例（二）有弱电解质参与的中和滴定电导率变化曲线（二）有弱电解质参与的中和滴定电导率变化曲线
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