《化学反应原理》 第二章测试题

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（） A. 0.04 mol·L－1·s－1     B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1     D. 0.8 mol·L－1·s－12．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol /(L·s))  

2、           B．υ(C)=0.5 mol / (L·s))  C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)             D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)) 3.某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== +231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ()        A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行 4．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明

3、反应已达到平衡状态的是()   A．υ正(N2)=υ逆(NH3)                   B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)              D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 5．下列说法正确的是() A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g

4、) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（） A．0.45 mol / (L·s))  B．0.15 mol / (L·s)) C．0.225 mol / (L·s))  D．0.9 mol /(L·s)7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是  ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z ()A．①③⑤ B．②③⑤        C．②③⑥ D．②④⑥8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措

5、施是（） A. 加压    B. 减压   C. 减少E的浓度   D. 降温9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(        ) A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%    D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反应mX(g) + nY(g) qZ(g)△H<0  m + n > q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(  

6、      ) A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动   B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小     D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 11．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()  A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化)12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间

7、（t）的关系有以下图示，正确的是() 13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸  ②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度                    A．①②④               B．②③④       C．①③④               D