定点画圆法巧记元素周期表

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1、定点画圆法巧记元素周期表：化学元素周期律是伟大的规律，它在诸多方面发挥着重要的作用。元素周期表与元素周期律是中学化学教育的基本理论，关系到掌握元素化合物知识的关键。为了帮助学生学习并理解元素周期表，在现有长式元素周期表的基础上，总结“定点画圆法”巧记元素周期表的方法，供高中各年级学生参考。　　关键词：化学元素周期表；周期律；定点画圆　　：G633.8：A：1002-7661（2011）12-036-01　　　　　　一、元素周期表的发现及发展　　在化学教科书或者其他很多与化学相关的教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张简单的表格却深刻揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一

2、起来，组成了一个美妙的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。关于它的发明人，很多人都认为是俄罗斯化学家德米特里.伊万诺维奇.门捷列夫。其实，早在门捷涅夫之前，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”，将当时已知的54种元素进行了排列组合。法国矿物学家尚古多将已知元素按照相对原子质量的大小顺序排列在绕着圆柱体上升的螺旋线上。而英国化学家纽兰兹提出“八音率”的元素周期性。英国化学家迈耶尔在他的《近代化学理论》书中，直接刊登了元素周期表。他的第三章元素周期表发表于1870年，采用了竖式形式，并预留了一些空位给待发现的元素，可以说，迈耶尔已经发现了元素周期律

3、。门捷列夫在前人的基础上，并修订了某些元素的相对质量，将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。但门捷涅夫提出的元素周期表只有63种元素，经多年的修订后才成为当代的周期表。　　目前，化学教科书中多使用长式元素周期表。本文以长式元素周期表为基础，提出“定点画圆”的方法引导学生记忆和计算元素周期表。　　二、“定点画圆法”记忆元素周期表　　元素周期表的记忆在中学生学习过程中是一难点。主族元素的原子序数的递增情况，可按如下“定点画圆”方式巧记：以过渡元

4、素作为圆点，在过渡元素左边的主族元素（ⅠA与ⅡA），其原子序数的递增按周期递增分别为2、8、8、18、18、32，即从第一周期到第二周期递增2种元素，而从第二周期到第三周期递增8种元素，依次类推；在过渡元素右边的主族元素（ⅢA到ⅦA），其原子序数的递增按周期递增分别为8、18、18、32、32，即从第二周期到第三周期递增8种元素，而从第三周期到第四周期递增18种元素。“零”族元素各周期元素原子序数递增情况分别为8、8、18、18、32、32，即从第一周期到第二周期递增8种，第二周期到第三周期递增8种，故可依次推出各种主族元素的原子序数并确定其在周期表中的位置。　　三、巧用“定点画圆法”计

5、算原子序数　　教师在引导学生观察、对比、分析元素周期表的特征时，主要引导学生分析对比ⅠA、ⅡA与ⅢA到ⅦA和“零”族元素的原子序数递变的异同点，然后引导学生具体运用。例：铷的原子序数为IA族第一种元素的原子序数各层递增序数，即为（128818=37）；铅的原子序数为ⅣA第一种元素的原子序数各层递增数，即为（68181832=82）。通过具体运用，引导学生归纳算式：　　主族中第一元素的原子序数各层递增数=该元素的原子序数。　　通过以上分析、对比，不难得出要准确判断某种元素在元素周期表中的位置应从以下四个方面进行分析思考：　　①分析未知元素在ⅠA、ⅡA与ⅢA到ⅦA和“零”族元素中的何部分。　

6、　②按原子序数递增的排列方式记住各主族元素的名称、元素符号。　　③代入算式：主族中第一种元素的原子序数各层递增数=该元素的原子序数。　　④按递变规律定点记一主族元素的序数递变情况，分过渡元素以左与过渡元素以右，然后采用“定点画圆”的方式推测其它相邻各族的各元素的原子序数以及它们在周期表中位置。　　如以“0”族为例：He的原子序数为2、Ne的原子序数为（28）、Ar的原子序数为（288）、Kr的原子序数为（28818）、Xe的原子序数为（2881818）、Rn的原子序数为（288181832），类氡X的原子序数为（28818183232）。类推116号元素的名称应为“类钋”，在第七周期ⅥA

7、族，113号元素的名称应为“类铊”，在第七周期ⅢA族。　　参考资料　　[1]朱文祥，刘鲁美.中级无机化学[M].北京：北京师范大学出版社，2004.414.　　[2]岳红.高等无机化学[M].北京：机械工业出版社，2002.320.　　[3]戈益超，马善恒.化学元素周期表—2009年美国国家化学周活动简介及启示[J].化学教育.2009,12:94-97.　　[4]凌永乐.化学元素周期表的形成和发展[M].北京：科学出版社.1979