东大18秋学期《普通化学》在线作业3辅导资料

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1、东大18秋学期《普通化学》在线作业31、B2、D3、A4、A5、C一、单选题共20题，60分1、CaC2O4的Kspq为2.6×10－9，在含0.020mol·L－1CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需C2O42－离子浓度至少应为（）mol·L－1。A1.1×10－9B1.3×10－7C2.2×10－5D2.2×10－7正确答案是：B2、在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（）kJ·mol－1。（铝的原子量为27）A30.9B-30.9C-834.3D-166

2、8.6正确答案是：D3、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（）APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A4、下列合金材料中用作储氢材料的是（）ALaNi5BCu-Zn-AlCTiCDFe3C正确答案是：A5、将KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O全配平后，HCl的系数是（）。A8B10C16D18正确答案是：C6、反应3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)达到平衡后，把p(NH3)、p(N2)

3、各提高到原来的2倍，p(H2)不变，则平衡将（）。A正向移动B逆向移动C不移动D无法确定正确答案是：B7、刚玉的化学成分是（）AAl2O3BCaC2CSiO2DSiC正确答案是：A8、系统对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则系统内能的变化为（）kJ。A30B10C-10D-30正确答案是：D9、不会影响反应速率常数k的因素是（）。A反应温度B反应物浓度C反应的活化能D催化剂正确答案是：B10、下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（）。A10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.1mol·L－1NaClB1

4、0ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.3mol·L－1NaOHC10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.1mol·L－1NaOHD10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.2mol·L－1NaOH正确答案是：C11、下列物质中熔、沸点最低的是（）AO2BCO2CH2DHe正确答案是：D12、下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j值增加的是（）。ACu2＋＋2e－＝CuBFe3＋＋e－＝Fe2＋C2H＋＋2e－＝H2DI2＋2e－＝2I－正确答案是：D13、NH4＋离子的空间构型为（）A四角锥

5、形B正四面体形C平面正方形D无法确定正确答案是：B14、下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是（）ANaBMgCSiDF正确答案是：D15、下列单质的ΔHfΘ不等于零的是（）。ACl2(l)BC(石墨CNe(g)DFe(s)正确答案是：A16、工业上制取SO2的方法主要是（）A焙烧硫铁矿(FeS2)B单质硫在空气中燃烧C亚硫酸盐与酸反应D浓硫酸与铜反应正确答案是：A17、下列分子中属于非极性分子的是()APH3BAsH3CBCl3DCHCl3正确答案是：C18、已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K1q，反应[Ag(

6、NH3)2]++2SCN-⇌[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为Kq，则[Ag(SCN)2]-的稳定常数K2q应为（）A1/(K1q·Kq)BK1q/KqCKq/K1qDK1q·Kq正确答案是：D19、在0.10L0.10mol·L－1HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，溶液的pH值将会（）。A升高B降低C不变D无法判断正确答案是：A20、体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为()kJ。A30B10C-10D-30正确答案是：D二、判断题共20题，40分1、单质的标准生成焓为零。A

7、错误B正确正确答案是：A2、升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。A错误B正确正确答案是：B3、原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。A错误B正确正确答案是：A4、不同的配合物相比，配合物（离子）的KfΘ越大，则其稳定性越高。A错误B正确正确答案是：A5、发生轨道杂化的原子可以具有成对电子A错误B正确正确答案是：B6、因为－DGq＝RTlnK，所以温度升高时，平衡常数将增大。A错误B正确正确答案是：A7、石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。A错误B正确正确答案是：A8、当某

8、水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。A错误B正确正确答案是：A9、任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。A错误B正确正确答案是：A10、下列两个反应的热效应相比，第②个放热较多,①H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)②H2(g)＋B