普通化学（甲）

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1、中国科学院大学硕士研究生入学考试《普通化学（甲）》考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本《普通化学（甲）》考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。要求考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，

2、并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。二、考试形式和试卷结构考试形式为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分；题型包括判断、选择、填空、问答、计算。三、考试内容（一）气体1.理想气体状态方程2.气体化合体积定律和Avogadro假说3.气体分压定律4.气体扩散定律5.气体分子运动论6.分子的速度分布和能量分布7．实际气体和VanderWaals方程(二)相变·液态1．气体的液化·临界现象2．液体的蒸发·蒸气压3．液体的凝固·固体的熔化4．水的相图5．液体和液晶(三)溶液1．溶液的浓度2．溶解度3．

3、非水电解质稀溶液的依数性4．电解质溶液的依数性与导电性5．胶体溶液(四)化学热力学51.反应热的测量2.化学热力学基本概念：焓与焓变3.热化学方程式4.热化学定律5.生成焓6．键焓7．熵8．Gibbs自由能9．Gibbs－Helmholtz方程的应用(五)化学平衡1．平衡常数2．平衡常数与Gibbs自由能变3．多重平衡4．化学平衡的移动(六)化学反应速率1.反应速率的表示2.浓度与反应速率3.反应级数4.温度和催化剂对反应速率的影响5.反应机理6.催化(七)酸碱平衡1.酸碱质子理论2．水的自耦电离平衡3.弱酸弱碱

4、的电离平衡常数4.酸碱电离平衡的移动5.缓冲溶液5.酸碱中和反应(八)沉淀溶解平衡1．溶度积2．沉淀的生成3．沉淀的溶解4．沉淀的转化5．分步沉淀(九)氧化还原·电化学1.氧化还原反应的基本概念52.电动势和电极电势3.标准电极电势和氧化还原平衡4.电极电势的间接计算5.Nernst方程6．由电势测定求Ksp或pH7．分解电势和超电势（十）原子结构1.核原子模型的建立2.氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论3.氢原子结构的量子力学模型4.多电子原子结构和周期律（十一）化学键与分子结构1.离子键理论2.经典Lewis

5、学说3．价键理论4．分子轨道理论5．价层电子对互斥理论6．分子的极性7金属键理论8．分子间作用力和氢键(十二)晶体与晶体结构1．晶体的特征2．晶体结构的周期性3．等径圆球的堆积4．晶体的基本类型及其结构5．化学键键型和晶体构型的变异6．晶体的缺陷·非晶体（十三）配位化合物1.配位化合物的基本概念、组成、类型、命名2.配位化合物的异构现象3．配位化合物的化学键理论4．配合物的价键理论5．晶体场理论6．配位平衡及其平衡常数7．配位平衡的移动8．配位化合物的应用5（十四）元素化学1.s区和p区元素2d区和f区元素3元素

6、在自然界的丰度4．无机物的制备四、考试要求（一）气体明确该部分基本概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和范德华方程进行计算。（二）相变·液态明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。（三）溶液明确溶液的浓度，熟练掌握和应用各种常用的浓度表示方法；了解溶液的依数性定律。(四)化学热力学理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖

7、斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W。熟练掌握反应的自发性，反应方向的判断。（五）化学平衡掌握平衡常数的物理意义、表示式及其应用；熟练掌握Gibbs自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。(六)化学反应速率掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应

8、、反应级数、速率常数等概念。对于由简单级数的一级反应，要掌握其微分速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。明确温度、催化剂对反应速率的影响，了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。能利用基元反应的速率定律进行计算。(七)酸碱平衡掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用，掌握并可熟练计算弱酸弱碱的电离平衡常数，熟练掌握酸碱平