高中化学计算方法总结

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1、高中化学计算方法总结　　高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！　　一、关系式法　　所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。　　其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准

2、确度。　　例1、有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水%、含%取1g该样品投入25ml2mol／l的盐酸中后，多余的盐酸用／lkoh溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少　　【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：koh＋hcl＝kcl＋h2ok2co3＋2hcl=2kcl＋h2o＋co2↑　　若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。　　但若根据cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得kcl固体中的cl—，全部来自盐酸中的cl－，　　即：生成的n(kcl)=n(hcl)＝×2mol/lm(kcl)=×2mo

3、l/l×/mol=　　例2、将纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用去氧化溶液中fe2＋，待反应后剩余的fe2＋离子尚需/lkmno4溶液才能完全氧化，则kno3被还原后的产物为（）　　a、n2b、no　　c、no2d、nh4no3　　【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，fe2＋变为fe3＋　　失去电子的总数等于no3－和mno4－　　得电子的总数　　设n为kno3的还原产物中n的化合价，则　　(÷56g/mol)×(3－2)=×/l×(7－2)＋(÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故kno3的还原产物为no。　　答案为b　　二、方程

4、或方程组法　　根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。　　例题3、有某碱金属m及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属m可能是（）　　a．锂b．钠c．钾d．铷　　（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、）　　【解析】设m的原子量为x　　解得＞x＞　　分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是b、c。　　三、守恒法　　化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关

5、系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。　　例题4、将g纯铁粉溶于适量稀h2so4中，加热条件下，用gkno3氧化fe2+，充分反应后还需molcl2才能完全氧化fe2+，则kno3的还原产物氮元素的化合价为___。　　解析：＝＋，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）　　四、差量法　　找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。　　差量法的实质是

6、根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。　　例5、将质量为m1的nahco3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.　　(1)未分解的nahco3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。　　(2)生成的na2co3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。　　(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定nahco3已完全分解。　　五、平均值法　　平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。　　平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介

7、于组份的相应量的最大值和最小值之间。　　解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。　　例题7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为l，则混合物中一定含有的金属是（）　　a．锌b．铁c．铝d．镁　　【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：　　zn—h2↑fe—h2↑　　2al—3h2↑mg—h2↑　　若单独跟足量盐酸反应，生成（标准状况）需各金属质量分别为：zn∶；fe∶28g；al∶9g；mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，

8、说明必含有的金属是铝。应选c。　　六、极值法　　巧用数学极限知识进行化学计算的方