物质分类(a4)

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1、第二章化学物质及其变化第一节、物质的分类一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净物金属氢化物：NaH、CaH2氢化物非金属氢化物：NH3、H2O含氧酸：HNO3、H2SO4等化按酸根分无氧酸：HCl合强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分物弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：N

2、H3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAI(SO4)2混盐：溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等合浊液：悬浊液：泥水混合物等物乳浊液：油水混合物酸电解质碱非电解质盐化合物氧化物离子化合物氢化物共价化合物4二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4

3、、分散系的分类：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。（1nm==10-9m）分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的为胶体，大于100nm的叫做浊液。【比较几种分散系的不同】：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。分散系溶　　液胶　　体浊　　液分散质粒子的直径＜1nm（小于10-9m）1nm－100nm（在10-9~10-7m）＞100nm（大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性

4、稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层三、胶体：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。1、分类：⑴.根据分散质微粒组成：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。（如胶体，AgI胶体等）又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。注意：淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），⑵.根据分散剂状态：气溶胶；如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做。液溶胶：分散剂为液体的胶体；

5、AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水。固溶胶：有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做。42、胶体的制备⑴物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小。②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体。如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某些有机溶剂等。⑵化学方法①水解促进法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色。FeCl3+3H2O（沸）=（胶体）+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl【思考】：若上述两种反应物均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反

6、应方程式？【提示】：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）　　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）3、胶体的性质：⑴丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。原因是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，所以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。⑵布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生

7、的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。⑶电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。说明：①电泳现象表明胶粒带电荷，但整个胶体仍是电中性的。所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。②胶粒带电原因：胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电。③同种胶体的胶粒带相同的电荷。④、凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都