第2节原子结构与元素周期表

《第2节原子结构与元素周期表》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、学案编号1-2主笔：张力修改：宋立坤集备组长签字：张力主任签字：2011-2-23第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则、洪特规则特例、，能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序图，完成1—36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。3、知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。4、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。5、通过学习，明确原子结构的量子

2、力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。【学习重点】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系第一课时【温故知新】1、核外电子排布规律：核外电子是排布的；不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越；电子优先排布在能量最的电子层里；每个电子层所能容纳的电子数最多为（n为电子层数）；最外层电子数不超过个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过个，倒数第三层不超过个。2、各电子层包含的原子轨道情况主量子数原子轨道类型原子轨道种类数原子轨道数目可容纳电子数1234n【课前预习区】1、核外电子的运动状态是由哪几个方面决定的？2、写出氖的原

3、子结构示意图，并述此原子结构示意图所代表的意义。氖的原子结构示意图能否完整描述核外电子的运动状态？3、为什么第一层最多只能容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子而不能容纳更多的电子？第n层最多容纳2n2个电子？【课堂互动区】一、基态原子的核外电子排布1、原子轨道能量高低的规律①相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……；2p3p4p5p……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz。【学以致用】请将1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d、4p原子轨道的能量由低到高顺序排列。第7页共8页学案编号1-2主笔：张

4、力修改：宋立坤集备组长签字：张力主任签字：2011-2-23④阅读右图：原子轨道能量顺序图，填写下空[说明]自左而右、自下而上，轨道能量依次递增。1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤…。重新排列③中的学以致用。【自我总结】1、核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图法（2）电子排布式——书写电子排布式的格式①元素符号；②轨道符号(带电子层数)；③电子个数（右上角）。例如：氖Ne1s22s22p6（3）轨道表示式——书写轨道表示式的格式①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道可连在一起，或用圆圈表示）；③电子及其自旋状态；④轨道符号（在轨道框下面）。例如：氖Ne1s2s2p【练习】填表

5、元素电子排布式轨道表示式元素电子排布式轨道表示式（参照课本p12的书写方式）HNaHeMg2、总结基态原子的核外电子排布原则①能量最低原理：②泡利不相容原理：第7页共8页学案编号1-2主笔：张力修改：宋立坤集备组长签字：张力主任签字：2011-2-23③洪特规则：【课堂巩固区】1.以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p2.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3SE2SE4SE1S，（2）E3SE3dE2PE4f。3.下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级4.在d轨道中电子排布成（）而不排布成最直接的根据是

6、A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D洪特规则5.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d(2)4s,3p,3d(3)2p,3p,4p【课后巩固区】1.写出前20号元素中，基态原子最外层有1个单电子的原子元素符号及电子排布式和轨道表示式。2.写出前20号元素中，基态原子最外层有2个单电子的原子元素符号及电子排布式和轨道表示式。3.写出第三周期中简单离子半径最小的元素原子的电子排布式和轨道表示式。4.某元素原子的最外层电子数等于内层电子总数的一半，请写出该元素原子的电子排布式和轨道表示式。第二课时【温故知新】1.简述基态原子的核外电子排布遵循的原则，并举例说明：2

7、.写出第三周期基态原子最外层有1个单电子的原子的电子排布式和轨道表示式。并写出他们的最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式。【课前预习区】1、价电子的概念2、写出第三周期元素原子的价电子排布式第7页共8页学案编号1-2主笔：张力修改：宋立坤集备组长签字：张力主任签字：2011-2-23【课堂互动区】【思考】观察下列电子排布式，找出相互间的区别与联系氖Ne1s22s22p6钠Na1s22s22p63s1Na