精编2018-2019高二化学上学期第二次月考试卷带答案

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1、精编2018-2019高二化学上学期第二次月考试卷带答案高二学年第二次阶段性测试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是A.NH3、SO2、H2O、HI　　　　　B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1mol•L－1B.H＋的浓度达到

2、0.5mol•L－1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol•L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等3．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分面积表示A.X的浓度减少B.Y的物质的量减少C.Z的浓度增加D.X的物质的量减少4．有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的

3、正确结论是A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ5．将浓度为0.1mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H＋)D.c(H＋)/c(HF)6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体7．在同体积0.3mol•L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入

4、足量的Zn粉，下列说法中错误的是A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气速率最慢C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等8．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.CH3COOH溶液　　B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋Na

5、F。由此可判断下列叙述中，不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol•L－1，该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4　　B.NaClC.HClD.Ba(OH)211．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中的c(H＋)可能等于10－

6、5C.该溶液的pH可能为4，可能为10D.该溶液有可能呈中性12．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－B.K＋，Na＋，Cl－，NO－3C.K＋，Na＋，Cl－，AlO－2D.K＋，NH＋4，SO2－4，NO－313．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol•L－1的醋酸②0.1mol•L－1的盐酸③0.01mol•L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol•L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A

7、.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶314．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的A.pH＝11B.pH＝10.3C.c(H＋)＝2×10－12mol/L　D.c(H＋)＝5×10－11mol/L15．pH＝l的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集H2的体积分别为V(HZ)和V(HY)，若V(HZ)＞V(HY)，下列说法正确的是A.HY一定是强酸B.HZ不一定为弱酸C.HZ的酸性强于HY的酸性D.

8、反应开始时二者生成H2的速率相同16．今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增加了反应体系的压强D.升高了反应的温度17．在25℃