氮气和氮的氧化物学案（的一课时）

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1、氮气和氮的氧化物学案（的一课时）　　高一化学氮气和氮的氧化物学案（的一课时）　　【教学目标】掌握N2氮和氮的氧化物化学性质、物理性质及计算题的计算方法。　　【重难点】结构与性质的关系、氧化物溶于水的计算方法。　　【预习案】1、氮气的物理性质　　2、氮气的化学性质有：N2和O2、H2、Na、Mg等单质反应的方程式为　　3、写出你知道的氮的氧化物的化学式并标出氮原子的化合价:　　【教学设计】　　一、复习氮气的物理性质、写出化学方程式、讨论N2的化学性质。　　二、二氧化氮和一氧化氮的化学性质　　放电化合　N2+O2=　　（无色、有毒、与血红蛋白化合）

2、　　NO被氧化2NO+O2=　　　（NO2是　　色、　毒、　呼吸器官）　　NO2溶于水3NO2+H2O=　　（NO2不是HNO3的酸酐）　　小结：NO2、NO是大气污染物、NO2能造成光化学污染。　　三、硝酸、氨的物理化学性质　　1、硝酸（1）物性：　　　（2）、化性;　　①不稳定性:　　　　保存方法：　　②、强氧化性：除Pt、Au外、几乎能和所有的金属反应。如　　Cu+HNO3（浓）=　　　；Cu+HNO3（稀）=　　　　注：常温下浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al、Co、Ni钝化，加热时可反应。　　③、与非金属单质反应：　　C+HNO3=

3、　　　　;S+HNO3=　　　　　　　　2、氨气（1）物性：　　　　　　　　（2）化性：①与水反应：　　　　　　　　NH3•H2O=NH3↑+H2O（在加热时不稳定、已分解）　　　　　　　②与酸反应：NH3+HCl=　　；NH3+H2SO4=　　　　　③与O2反应（催化氧化）：　　四、铵盐——氮肥　　1、物性：　　　　　　　　　2、化性：①、受热分解：NH4Cl=　　;NH4HCO3=　　　（NH4）2　SO4=　　　　　;（NH4）2CO3=　　　　　②、与碱反应，制NH3气　　（NH4）2SO4+2NaOH=　　　　;NH4NO3+NaOH

4、=　　　　2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O　（实验室制氨气的原理）　　3、NH4+的检验方法——加浓碱、加热、氨气能使红色的石蕊试纸变蓝色。　　NH4++OH－=NH3↑+H2O　　　　　　注：HNO3与金属反应无H2放出；冷浓HNO3使FeAl等钝化；浓H2SO　　有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性小结；浓HNO3的氧化能力大于稀HNO3的氧化能力。　　【基础练习题】　　1、下列气体不会造成大气污染的是（）　　　A、SO2　B、N2　C、CO　　　D、NO　　　　2、NO分子有独特的功能••••••关于NO叙述不正

5、确的是（）　　A、NO是红棕色气体　　B、NO可以是某些含高价N的化合物的还原产物　　C、NO不是亚硝酸酐　　D、NO可以是某些含低价N的化合物的氧化产物　　　3、下列反应中中HNO3既表现出氧化性又表现出还原性的是（）　　A、C+浓HNO3B、Cu+浓HNO3C、FeO+HNO3D、Fe2O3+HNO3　　　4、下列气体中只能用排水法收集的是（）　　　　A、CO2　B、H2　　C、NO2　D、NO　　　　　5、在NO2和H2O的反应中，NO2是（）　　　A、只能是氧化剂B、只能是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不氧化剂又不是还原剂　　　6

6、、通常情况下能共存且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（　）　　A、H2、O2、N2B、O2、NO2、NOC、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO2　　　　7、试管里盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　）　　A、给试管里加入少量的水用湿润的红色热的石蕊试纸检验　　B、给试管里加入氢氧化钠溶液后，加热，再滴入酚酞溶液检验　　C、加入氢氧化钠溶液后加热再滴入紫色石蕊溶液检验　　D、加入氢氧化钠溶液后加热将湿润的红色的食指放在试管口检验　　8、进行下列各方应要得到相同质量的Cu（NO3）2消耗硝酸重量最大的是（）　　A、Cu+浓HNO

7、3　B、Cu+稀HNO3　C、CuO+HNO3　D、Cu（OH）2+HNO3　　　9、对于N60的说法中正确的是（）　　A、N60和足球烯相似　B、N60和14N都是氮的同位素　C、N60没有同素异形体　　D、N60是新能源因为撞击时会释放出巨大的能量　　　　10、只用一种试剂能将NH4Cl、NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液区分开的是（）　　A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液　　11、下　　氧化物