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时间:2018-10-20
《高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体学业分层测评 鲁科版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、原子晶体与分子晶体(建议用时:45分钟)[学业达标]1.(2016·无锡高二质检)1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是( )A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键【解析】 既然干冰是原子晶体,所以可将干冰类比成原子晶体SiO2,具有熔点高,硬度大,耐磨等性质。每摩尔SiO2中有4molSi—O键,所以D项也正确。【答案】 B2.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(
2、)A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰【解析】 金属键、离子键、范德华力均没有方向性,而共价键有方向性。【答案】 C3.金刚石晶胞如图,属于一个金刚石晶胞的碳原子数为( )A.18B.16C.10D.8【解析】 从晶胞上看8个顶点各有1个C原子,属于该晶胞的部分相当于只有1个,6个面上相当于有3个,晶胞内部还有4个,故属于该晶胞的碳原子数为8个。【答案】 D4.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断【解析】 因该化合物在常温时为气态,说明熔、沸点很低,具有分子晶体的性质。【答案】 A5.(2016·宁波高二质
3、检)下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是( )A.HCl溶于水B.I2升华C.H2O电解D.烧碱熔化6【解析】 A项破坏H—Cl键;C项破坏H—O键;D项破坏离子键;B项破坏范德华力。【答案】 B6.金刚石和石墨两种晶体中,每个最小的碳环里所包含的碳原子数( )A.前者多B.后者多C.相等D.无法确定【解析】 二者都是6个。【答案】 C7.石墨晶体具有一些独特的性质,质地较软,但熔点很高,还具有导电性,这主要是因为石墨具有一种独特的结构,石墨晶体是( )A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体D.前三种晶体的混合型【答案】 D8.关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗
4、常数的数值)( )A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NAB.60gSiO2晶体中,含有2NA个Si-O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子【解析】 60gSiO2晶体即1molSiO2,原子晶体不是由分子构成的;1molSiO2晶体中含有Si-O键数目为4mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成Si-O共价键),含4NA个Si-O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为1∶2。【答案】 C9.如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,请问该
5、冰中的每个水分子有几个氢键( )A.2B.4C.8D.12【解析】 每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键,因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2=2。【答案】 A610.(1)右图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为______________________,反应的化学方程式是_____________________________________________。(2)下列三种晶体①CO2 ②CS2 ③SiO2的熔点由高到低的顺序是__
6、______>________>________(用序号填空),其原因是________________。【解析】 (1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点,以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系,在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞,这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子,但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的,其距离应是前者的,每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。(2)一般来说,原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,因为原子晶体熔化时要破坏
7、共价键,而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力,分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体,当分子的组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。【答案】 (1)12 镁粉在干冰中继续燃烧,发出耀眼的白光,并有黑色物质生成 2Mg+CO22MgO+C(2)③ ② ① SiO2是原子晶体,CO2、CS2是分子晶体,所以SiO2熔点最高;CO2和CS2组成和结构相似,且CS2的相对分子质量大
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