2018年海南高考化学试卷

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1、2018年海南省高考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（　　）A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠2．某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4，该NOx可表示为（　　）A．N2OB．NOC．N2O3D．NO23．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（　　）A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（　　）A．MgCl2B．C

2、a（NO3）2C．FeSO4D．AlCl35．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（　　）A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、K

3、sp减小二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7．下列分离方法正确的是（　　）A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下

4、列说法错误的是（　　）A．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物

5、质可作为絮凝剂的是（　　）A．NaFe（SO4）2•6H2OB．CaSO4•2H2OC．Pb（CH3COO）2•3H2OD．KAl（SO4）2•12H2O11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（　　）A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化

6、氧可以快速氧化SO2．下列说法正确的是（　　）A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题：共64分．13．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第______族，其原子结构示意图为______；Y与Z之间

7、形成的化学键属于______。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为______（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为______。（3）Z的最高价氧化物的电子式为______。14．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______。配制的FeCl3溶液应

8、保持______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______。（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-   ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-反应①中的氧化剂为______。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S