中考典型酸碱盐实验题推断题计算题

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1、中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题1（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）。2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请

2、写出简要的实验步骤。3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若

3、沉淀全部不溶解，则猜想成立。4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，28题图理由是。13（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。5.(6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：www.xkb1.com盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业

4、上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。6.（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液C．无色酚酞试剂D．pH试纸（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨

5、的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是ASO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCIB．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OC．Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCID．H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O

6、7.(6分)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。13(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。[设计实验]实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐

7、酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[实验结论](3)该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。8.（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂