高中化学平衡移动习题及答案

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1、化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】　对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。【答案】　A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】　正反应放热，要使平衡右移

2、，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。【答案】　D3．在常温常压下，向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　　)A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2mol·L－1的FeCl3【解析】　从反应实质

3、看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。【答案】　B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是(　　)A．加快反应速率　　　　　B．提

4、高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】　合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。【答案】　D75．(2008年全国Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)【解析】　该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO含量越低，到达平衡所用时间越短，故A项正确，C项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强

5、越大，到达平衡所用时间越短，NO含量越低，故B项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡时各物质含量，故D项正确。【答案】　C6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)(　　)A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋n

6、积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。【答案】　BD7．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7【解析】　本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解

7、勒夏特列原理中的“减弱”两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。【答案】　C8．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是(　　)A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【解析】　由图可知：NH3%随着温度的升高而显著下降，故要提高NH

8、3%，必须降低温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为500℃。故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。【答案】　C9．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中