2010-2017原电池高考题集锦

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1、选择题（2017全国III）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多（2016海南）10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极

2、反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移（2016上海）8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)（2016四川）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-x

3、e-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+（2016天津）3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(2016浙江)11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方

4、程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜(2016全国卷II)11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下

5、列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(2016全国卷III)11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气2

6、2.4L（标准状况）(2015北京)12．在通风橱中进行下列实验：10下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（2015•江苏）10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2

7、OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.电池工作时，CO32﹣向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣（2015•上海）14．（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑（2015•天津）4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是（　　）A．铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（

8、SO42﹣）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和