高中化学 4_3电解池（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修4

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1、第三节电解池（第3课时电解原理的应用）【学习目标】1．能够从电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀、电冶金等电解应用的角度加深对电解原理的理解；2．能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。【重难点】能通过对电解规律的认识，正确书写出电极反应和电池总反应。【自主学习】1、氯碱工业：（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？（2）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？在阴、阳极放电的是什么离子？（3）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?（4）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么

2、？【小结】写出电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式：电解饱和食盐水可以制造。2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）(1)观察以下电解池，总结电镀池形成条件：①_____作阴极②_________作阳极③__________作电解质溶液(2)目的：使金属增强_________的能力，增加_________和表面_____。3、粗铜的精炼电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属）把作阳极，用含有作电镀液。电极反应：阳极：阴极：-3-粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电镀特点：电镀液的浓度保持__

3、___，_____本身参加电极反应。4、电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。①工业上用电解的方法制取金属钠；②工业上用电解的方法制取金属镁；阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：③工业上用电解的方法制取金属铝。阳极：阴极：总反应：【合作探究】现代氯碱工业中使用的离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极方程式为________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。(2)工业食盐

4、中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为___________________、__________、_____________。(3)如果粗盐中SO42-的含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3-3-C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5

5、)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中______产品可循环使用。【课堂检测】1．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaC．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)阳极：Cu－2e－===Cu2＋D．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2．在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离

6、子D.锌作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【学习感悟】-3-