非金属及其化合物试卷及解析

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1、第四章单元测试卷满分100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16Na—23S—32一、单选题（本题含10小题，每题4分，共40分）1.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A.素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）>r（Mg）C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不止确的是

2、（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO4.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下阁）。下列说法正确的是（）A.25°C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应A.上图所示转化反应都是氧化还原反应1.已知，某无色溶液中含有下列离子中的

3、儿种：Na+、Ba2ClBrSO32SO42_,为了确定溶液的组成，某学生进行如下探宄实验.•①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7;②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCI4振荡，静置，CCI4层呈橙色；③另取少量溶液，向其中滴加Ba（N03）2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生；④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A.溶液中一定含有Br_、S04rB.溶液一定含有Na+，不含Ba2+C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D.由实验④可以判断溶液中含有（3「2

4、.下列溶液中通入S02—定不会产生沉淀的是（）A.Ba（OH）2B.Ba（N03）2C.Na2SD.BaC!23.某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为〃％，则含硫量为（）A.!-«%B.1-22.“％D.无法计算4.下列可用来区别S02和C02气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液B.②③④⑤D.②③④⑥A.①④⑤⑥C.①②③⑥5.下列说法正确的是（）A.25°C时NH4CI溶液的KW大于100°C时NH4CI溶液的KWB.S02通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32"+2r+4H+C.加入铝粉能产生H2的

5、溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AIO2NO3-D.100°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性1.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶Tl00mL4mohL_1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为()A.5.52gB.(m+6.8)gC.(m+2.55)gD.(m+12.0)g二、填空题(本题含3小题，共18分)2.(6分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为o(2)N

6、a的原子结构示意阁为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为O(3)MgCI2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为•’3幻2的晶体类型为o③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCI2o若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。3.(6分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCI3*6H2O)的工艺流程如下：空气30%盐酸汰气硫铁矿賴FcClr6H2O(晶体粗品〉so2回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转

7、化力SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为.(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、.(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式力:该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为(写化学式).1.(6分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，In］答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaCIO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程