工程化学试题及答案

《工程化学试题及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一部分判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Q、=AU，U是状态函数，所以(V也是状态函数。2、反应Cu(s)+2Ag*(aq)=Cu2-(aq)-2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明(Ag7Ag)>识"(Cll2+/Cu)3、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ArHm">0,不用计算，就可判断该反应砟温能闩发进行。4、对某种物质，苒熵值具右：S"nXg)>S4m(1,SS'm⑻。5、向NH3*n2O中加入NH.,C1，由于NIL/离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NI

2、I3•II2O的解离度《。6、在20cmO.IOmol•dnV3氨水溶液中加入10cm3,O.IOmol-dm^Hch该浞合溶液足缓冲溶液。7、内赋JlZiXCNrf•的A%尸2.0X1047、［Zrxmrf^3.84X1(T,0,两側tt(Zn(NHhf■更稔定。8、AgCl的/^P=1.77X1O10,Ag2C’rO4的K%=U2X1(T12，因为Ag2CrO4的K%更小，所以八g2CrO4史难溶。9、将(MnO2/Mn2+>=1.208V,(p°(I2/「)=0.535V这组电对组成原电池时，则该原电

3、池的称准电动势E:=0.673V。10、电子具冇波粒二象性，K•它微观粒子也具冇波粒二象性。11、配离子［Ag(CN)2］的K:不s=7.94X1022,配离子［Ag(NH3>2］•的K^»=8.93X10两者相比，［Ag(NH3)2］+更稳定•12、在20cni3,O.IOmol•dm3氨水溶液中加入10cnrO.IOmol-dn?IICL该浞合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热虽是一相同似。H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2

4、O(l)14、当主迈子数n=2时，其•角呈子数丨可取两个值，即0，1。15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下，所冇物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与祁浓度成反比。18、化学反应速嗖通常随时间而减小。19、飯应AG的负值很大，衣明反应趋势很大，也衣明反应速中相大。20、催化剂是影响化学平衡的里嬰因索。21、化学方程式屮各反应物浓嗖桁数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q

5、应等于系统的焓变。26、1摩尔水所作能呈要比1摩尔水蒸气所合能虽嬰小。27、通常情况下，所冇物质的标准熵都大于零。28、冇气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与北浓度成反比。30、冇两个原电池，测得;U:屯动势相等，这衣明两原电池中反应的值也相等。31、化7:反应速度通常随时间而减小。32、三个P轨道的能虽、形状、大小相同，不同的是在空间的取叫。33、共价化合物AB:分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。34、某反应AG的

6、负伉很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。37、系统山状态1变化到状态2,途径不同，Q、w不同，所以Qhv不同。38、原子轨道和电子云的图形完全一样。39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。40、热力学第一定排AU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。41、一切不可逆过程都是自发的。42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。43、对于化学反应，可逆反应和对逆过程具有相冋的含义。4

7、4、H2SO4力二元强酸，当丫)4=0.05mol•dm4时，pH=l。45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功敁大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功敁小。47、对于理想气体反应H2(g>+l2@=2HI0,ArS/0。49、当反应aAfbBcCidD进行到一定程度时，A/?.BAz?cAz7pabed50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、

8、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化沏物质的氣化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应，其內能变化/j-65kJ，同时体系膨胀做功28kJ,贝lj这-过程的焓变足-37kJ第二部分选择题1.对于下列电极反应，MnO2-4H*+2e-Mn^+2H2O如果垌大溶液的pH偾，则该屯极的屯极屯势:A.增大B.减小C.不变D.不能判断2.下列说法哪一个是正确的A.电池正极