初高中化学知识的衔接

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3化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物-----对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验1 绪言初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。二、初高中生学习对比及对策：1、由“是什么”向“为什么”进军初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力。如：初中要求高中要求1、记住化学方程式1、记住化学方程式2、记住反应现象2、记住反应现象铁和硫酸铜溶液的反应3、这个反应的意义（氧化还原反应角度）4、会用差量法进行计算2、由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na、Si、Cl和Mg的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。例如：通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别初中（死记硬背）高中（触类旁通，举一反三）1、记忆物理性质，并证明钠的熔点低、1、物理性质质地柔软2、记忆化学性质，从结构分析钠具有活金属钠2、化学性质泼的金属性，从性质分析钠的结构3、记忆钠的保存方法，从性质推断保存3、保存方法，从保存方法推断性质2 4、用途4、记忆用途，并理解1、记忆物理性质和化1、从它们结构的相似性推断并记忆物理学性质性质和化学性质。2、从结构的不同，理解性质的递变性，碱金属并记忆它们的特殊性。即以族为单位，从相似性、递变性、特殊性三个方面进行记忆学习。口诀：掌握典型进行类比，记忆特殊注意对比。3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军初中高中阅读的同时，进行记忆和思考为什么，并且体会文用看小说的方法读课本，抓字背后的含义，理解作者安不住要领，只记忆自己喜欢排的意图。阅读完毕后知道阅读自学能力的简单情节，常常读过后对教材中主要想说明什么内于学习一无所获，进而厌倦容，并且理解是通过什么方看课本。式进行说明的。4、解题能力刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不等于学会，听懂到学会之间还有很长的一段距离，如：人人皆知打枪时只要三点一线，就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明明白白，但是炒一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗？《西游记》中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢？因为唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤练者，学习也是如此。对策：化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循：①首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。②回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。③正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。④展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。三、教学建议1、要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹，有着天真贪玩等习惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比较慢，复习时间比较充裕，在他们的大脑里会产生“慢慢来”的惯性。进入高中后，化学课程难度深度大为增加，知识密度加大，这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的时间又比较少。因此，教师要重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快地转好轨。3 2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，如果不对它进行有序排列和系统分类，无疑会给学生的学习和掌握带来困难。教学过程中，可用联想、类比、归纳等方法帮助学生把表面庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、织成网，以便进行有序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现”的机会越多，学生学习的信心就越强，兴趣就越浓。因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受到成功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。3、培养学生正确的个性心理特征高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：①自我陶醉型。中考成绩较优，自认为可松一口气，不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观；②自我放松型。化学在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习，但是成绩明显落后时常常怨天尤人；③自暴自弃型。中考不理想，上高中后发愤读书，想在最短的时间内超越别人，但事与愿违，便产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；④视化学如大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话”学，动口不动手。凡此等等心理状态，应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开展心理辅导和心理矫正。总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯和师生情感的衔接，只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素，才能制定出较完善的措施。第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第一部分：教材分析和处理建议初中教材要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。2、会利用化学式计算未知元素的化合价。高中要求：化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。教学建议：１、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。”事实上，初中课本并未介绍，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。第二部分：知识点讲解知识点1：了解化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。4 知识点2：理解化合价的实质1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。2、理解化合价正负的原因（高中知识）知识点3：元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、“根”的化合价一定不为零。知识点4：常见元素的化合价钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜有＋1和＋2，铁有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－2、＋4、＋6价。第三部分：练习题1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。2、下列反应属于氧化还原反应的是（）高温A.FeO3CO2Fe3CO232B.FeCuSOFeSOCu44C.NaCO2HCl2NaClHOCO2322D.Cu(OH)CO2CuOCOHO223223.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）点燃A.CH2OCO2HO4222通电B.2HO2HO222C.ZnHSOZnSOH24425 点燃D.3Fe2OFeO2344.下列物质中，硫元素的化合价最低的是（）A.HSOB.SOC.SD.HS233212615.有H、O、S、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：（1）分解反应。（2）化合反应。（3）复分解反应。7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：（1）属于氧化还原反应的化合反应：；（2）有气体生成的分解反应：；（3）有盐生成的置换反应：；（4）有水生成的复分解反应：；第四部分：学习资料辨析符号中数字的含义，现以“2”为例把这类题目总如下：第二讲离子化合物共价化合物--------学习氧化还原反应实质的基础第一部分：知识点讲解知识点1理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。6 共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。第三部分：习题1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是共价化合物C．A是离子化合物D．A为弱电解质2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是()A.H2OB.CaOC.NaClD.HCl6.下列电离方程式正确的是（）A．B．C．D．7.有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。7 (1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。8.有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化＋－合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A和B具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断:(1)A、B、C、D的元素符号(2)写出上述有关化学反应的化学方程式。第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第一部分：知识点讲解知识点1：了解酸的分类1、从酸性的强弱分类强酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH酸无氧酸：HClH2S一元酸酸二元酸三元酸知识点2：了解碱的分类强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2碱弱碱：Mg(OH).2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3H2O……可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH.3H2O碱不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2知识点3了解盐的分类正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO48 盐酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3盐无氧酸盐：NaClK2SKI第二部分：教材剖析：初中课标要求1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。高中要求掌握酸碱盐的电离及性质，这是学生学习电解质溶液理论的基础建议在高中化学第一章第二节离子反应部分补充酸碱盐的电离及盐的溶解性，在碱金属部分补充酸式盐和正盐的相互转化第三部分：练习题1.下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO2+2–4====Ba+SO4B.H+2–2CO3====2H+CO3C.Cu(OH)2+-2====Cu+2OHD.NaHCO++2–3====Na+H+CO32.写出下列物质在水中的电离方程式一水合氨、氢氧化钡、硫酸氢钠、醋酸、醋酸铵、碳酸3.书写常见酸碱盐之间的反应第四讲电离的概念电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第一部分：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl==H++Cl－；H+2－2SO4==2H+SO4一元弱酸：CH+–3COOHH+CH3COO多元弱酸分步电离：H+－-2CO3H+HCO3，HCO3H++CO2－39 强碱的电离：NaOH==Na++OH－；Ca(OH)2+－2==Ca+2OH一元弱碱：NH+–3·H2ONH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2+-2Cu+2OH盐的电离：NaCl===Na++Cl-；(NH+2-4)2SO4===2NH4+SO4强酸的酸式盐电离：KHSO++2-4===K+H+SO4弱酸的酸式盐电离：KHCO+-3==K+HCO3第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离第三部分：习题1．下列物质，不能导电的是（）A．硝酸钾晶体B．石墨C．酒精溶液D．硝酸钾溶液2．氯化钠晶体不能导电的原因是（）A．没有离子B．没有电子C．有离子，但不能自由移动D．氯化钠是固体3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（）A．KClO3B．NaClC．HClD．AgCl4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（）A．A一定是盐B．B2+一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半5．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ba（OH）2+-3+2-2＝Ba＋2（OH）B．Fe2（SO4）3＝2Fe+3SO4C．H+2-+-2SO4＝2H+SO4D．Ca（NO3）2＝Ca+2NO36．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（）A．都含有氧元素B．在一定条件下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物7．下列说法中正确的是（）A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（）A．KCl和Na2CO3B．FeCl3和FeSO4C．AgNO3和H2SO4D．NaCl和NaOH9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（）A．阳离子的质量B．阳离子的数目C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数10 第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类苏轼有诗云：“横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。”了了数语，极其巧妙地道出了有关物质的分类和化学反应分类的真谛。现抛砖引玉与各位共同探讨。一、化学反应的分类化学反应从不同角度去认识，会产生不同的结果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，从四种基本反应类型分析属于置换反应；从化合价角度分析属于氧化还原反应；从离子反应、非离子反应角度分析为离子反应等等。又如：不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应、非离子反应、吸热反应。那么，我们该如何学习化学反应的分类呢？学习，必须做自己的主人，应脉络清晰，对事物分类了解全面，同时又能把握重点，进行重点突破。学习是一个细致的活，不仅知道彼此的区别，更能深刻理解彼此的联系，且又能找到明确的例证，才能取得全面的胜利。化学反应的分类，根据不同的研究目的，有不同的分法。如：化合反应根据反应物和生成物的类别分解反应置换反应以及反应前后物质种类的多少复分解反应氧化还原反应根据反应中是否有电子转移非氧化还原反应化离子反应学非离子反应根据反应中是否有离子反应反分子反应应类放热反应根据反应中能量的变化型吸热反应可逆反应根据反应进行的程度不可逆反应无机化学反应根据是否有有机物参与反应有机化学反应。。。。。。。。。二、物质的分类11 物质的分类，根据研究目的不同，也有不同的分法。如：宏观元素分子质子组成原子核微观原子(1)微粒构成中子核外电子离子各种天然物质：煤、石油、天然气、空气、矿石等混合物各种人工合成的物质：合金、水煤气等悬浊液、乳浊液、溶液化物研究对象金属学质按组成同种元素分类单质非金属成分多少组成稀有气体纯净物有机化合物(3)不同种元素一种分类(2)化合物无机化合物*组成方法氧化物酸碱盐是否通过化学变化物理性质性质来表现化学性质是否有新物质物理变化变化规律生成化学变化同一样事物，它本身没有变化，只是目的不同，分类的方法也不同，看到的结果也不同。你能悟出“分类”在生活中的应用和重要性吗？第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性例如：1、在化学反应中判断硫酸是氧化剂还是还原剂，如果你记不住氧化剂或还原剂的概念，你能进行正确的判断吗？2、在书写离子方程式时，哪些物质可以拆开写、哪些物质不能拆开写，如果你记不清楚，肯定会出错。3、常见元素的化合价你不能熟练地记忆，如何书写双线桥？4、请问金属钠与氧气反应的产物是什么？如果你没有记清楚在常温和点燃条件下都可以反应，如何能理解命题人的意图？5、请写出金属钠与水反应的离子方程式，如果你没有准确地记忆产物，请问你该如何书写？……12 所以物质的物理性质，金属的燃烧现象及反应方程式等，所有这些必须清清楚楚，一定要说一不二，是什么就是什么，决不要含糊，只有这样，才能为你的将来打下坚实的基础。有些内容容易记住，如AgCl白色、难溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活动性随原子序数的增加逐渐增强等，相反，某些内容却非常容易搞错，如:锂燃烧生成氧化锂，钠燃烧生成过氧化钠，钾燃烧生成更复杂的氧化物等，之所以会造成这种情况，是因为前者是常用的，而后者易受前者的干扰，常被混为一谈，所以“特殊情况特别记忆”，时时对之进行关注，以免在关键时刻出现“粗心”的情况。同学们，好的记忆力对于你们来说尤其重要。你们需要依靠记忆来吸取知识和运用知识，没有对学过的知识的积累，就很难学懂新的知识。已有的知识能够帮助我们很好地理解新的知识。你对某一学科的知识积累得越多，你在这方面的经验就越丰富，进而对这个领域新知识的理解能力就越强，记忆效率也越高。肥田沃土比荒地易于种植，同样道理，在过去已经形成并巩固的知识体系的基础上，建立新的知识体系是较为容易的。基础知识测试：1、在氧化还原反应中，电子从剂转移到剂。2、剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价（升高、降低）。3、的（化合物、单质）叫做电解质。4、叫做弱电解质。如弱酸：；如弱碱：；水（是、不是）弱电解质。5、常见的酸碱盐溶解性口诀：；常见的难电离的物质：。6、书写离子方程式的主要步骤：。7、焦炭在高温下与水蒸气反应的化学方程式：。8、金属钠的物理性质：颜色、状态、硬度、密度比水（大、小），是热和电的良导体。9、金属钠分别与氧气、硫反应的化学方程式。10、金属钠与水反应的实验现象。金属钠与水反应的离子方程式。11、在实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？12、金属钠在自然界中存在的状态（化合态、游离态），在自然界中主要以形式存在。13、金属钠的主要用途？答案：1、还原剂；氧化剂2、氧化剂；降低3、在水溶液里或熔融状态下能够导电；化合物4、在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；H2SO3、H2CO3、CH3COOH；NH3·H2O；是5、常见的酸碱盐溶解性口诀：如：⑴钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）；硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银也同（即氯化银不溶）；碳酸盐中多不溶。⑵碱（专指OH-）溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵；全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶）；微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。⑶钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶。常见的难电离的物质：弱酸H2SO3、H2CO3、CH3COOH；弱碱NH3·H2O；水13 6、一写、二拆、三删、四查7、8、银白色；固体；很软；小9、2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）4Na+O2===2Na2O（白色）；2Na+S===Na2S10、金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声；2Na+2H+-2O===2Na+2OH+H2↑11、钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油的大，所以钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。12、化合态；NaCl13、⑴制取过氧化钠等化合物⑵钠与钾的合金是原子反应堆的导热剂⑶将钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来⑷应用在电光源上，制成钠灯。第七讲氧化物-----对比学习过氧化钠第一部分：知识点讲解知识点1.了解氧化物分类（按性质分）酸性氧化物氧化物碱性氧化物知识点2.理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O+CO2=K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析初中课标要求：能从组成上识别氧化物在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组14 成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性.建议：在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。第三部分：习题一、选择题：1、下列物质在水中能使无色酚酞试液显红色的是（）A、SO3B、Na2OC、Fe2O3D、Na2SO42、确定某氧化物是碱性氧化物的依据是（）A、跟水反应后溶液呈碱性B、金属与氧相化合的氧化物C、放入紫色石蕊试液中，石蕊试液显蓝色D、只能跟酸反应生成盐和水3、下列物质不能与KOH溶液反应生成盐和水的是（）A、CuOB、盐酸C、SO3D、CO24、可以用固体NaOH干燥的气体是（）A、二氧化碳B、氯化氢C、氧气D、二氧化硫5、下列判断正确的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物D金属氧化物都是碱性氧化物二、填空题：1、工业上燃烧含硫燃料时释放大量有毒气体二氧化硫。为了加强环境保护，可用溶液来吸收二氧化硫。2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶质质量分数为3、现有Na2O、KNO3、CuSO4·5H2O三种物质各10克，分别溶于90克水中，所得溶液溶质质量分数最大的是最小的是4、根据下列物质间的转化关系，推断X可能为HClNaOHΔX————→Y————→Z————→XA、SiO2B、K2OC、CuOD、H2O第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第一部分：知识点讲解知识点1了解盐的分类正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2……盐酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO315含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3盐NaHSO4……无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl 知识点2掌握酸式盐与正盐的相互转化第二部分：教材剖析初中课标要求:未涉及盐的分类及酸式盐的概念高中课标要求:掌握酸式盐与正盐的相互转化建议:在高中化学第一册第二章第二节渗透酸式盐的性质第三部分：练习题1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠?2.往碳酸钠溶液加入下列物质，能反应但观察不到明显现象的是()A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.盐酸D.Na2O固体3下列电离方程式中，能正确表示一种酸式盐电离的是C.R(OH)2+-2＝R＋2OH4碳酸氢钠（NaHCO3是一种酸式盐）俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分。碳酸氢钠遇到盐酸发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A．烧碱B．氢氧化铝C．小苏打D．墨鱼骨粉（含CaCO3）第九讲差量法------一种简捷的计算方法第一部分：知识点讲解知识点1：理解差量计算的原理差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。知识点2:掌握差量法的适用条件：（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应16 物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出，这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。知识点3：掌握差量法解题步骤1根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）.2找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）。3求解。第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：不作要求高中要求：差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握建议：在高中化学第一册第二章<<碱金属>>部分补充并强化练习差量计算第三部分：例题分析一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。二、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。三、气体差量例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。17 四、其他例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。第四部分习题1agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?2将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出的气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?(此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。)3在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba（OH）2D.Na2CO34CS是实验室常用有机溶剂，取一定量CS在氧气中充分燃烧，生成SO和CO，若22220.1molCS在1molO中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）。22A．6.72LB．13.44LC．15.68LD．22.4L5天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。下面以碱金属为例进行说明。一、教材编排的意图分析碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。二、学习方法指导1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。突出结构、性质、用途之间的三角关系。（1）结构决定性质18 钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。具有失电子能力强，还原性强的性质。（2）性质反映结构a、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。（3）性质决定用途，用途反映性质a、Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81oC等。类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：热、电的良导体；硬度：柔软，有展性；熔沸点：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属；密度：液态石蜡