高二铝金属材料知识点

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1、第11节铝金属材料第1课时一.铭和铅合金1.认识铝及其化合物（1）铝的物理性质铝的物理性质（熔点：660.4°C；沸点2467°C、密度2.7g•cnT3，导电性、传热性和延展性）（2）铝的化学性质非金属特性•实验探究：①铝箔的燃烧。②ts热反应。③铝和盐酸的反应。④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为A12O3）。铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。參得出结论：点燃①与非金属反

2、应：4A1+302=='2A12O3（迁移到S、Cl2等）②与某些化合物反应：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe（迁移到Fe3O4等）③与酸反应：2A1+6HC1===2A1C13+3H2t（迁移到稀H2SO4等）④与某些盐溶液反应：2A1+3Hg（NO3）2===2A1（NO3）3+3Hg（迁移到CuSO4等）⑤与强碱溶液反应：2A1+2NaOH+6H2O===2Na[Al（OH）4l+3H2t（迁移到KOH等）四羟基合铝酸钠结论：分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论•••（3）铝

3、的重要化合物一一氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化納溶液反应的过程屮，要事先用砂纸擦去其表而的物质？这种物质是什么？①A12O3:既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。A12O3+6H+===2A13++3H2O（迁移到相关的化学方程式1〜2例）A12O3+2OH_+3H2O===2[A1(OH)41（迁移到相关的化学方程式1〜2例）【提出W题】力什么不川铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②A1（OH）3:制备：铝盐和氨水反应（实验探索）。如A12（SO4）3+6NH3•H2O===2A1（OH）

4、3I+3（NH4）2SO4AlCb+3NH3•H20===2A1（OH）3I+3NH41C1【提出W题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质（实验探索一一在两份絚氧化铝中分别加入盐酸和絚氧化钠溶液）A1（OH）3+3H+===2A13++3H2OA1(OH)3+OH_===[A1(OH)41（迁移到相关的化学方程式1〜2例）2.铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。练习:1.长期食用铝含量过高的膨化食品，会千扰人的思维、意识与记忆功能，引起神

5、经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是（）A.因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B.—种治疗胃酸过多的药物的主要成分是A1（OH）3,因此铝元素超标对人体无影响A.膨化食品屮的铝元素超标可能来自添加剂明矾B.土壤的主要成分是Al2Oy2SiO2.2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响1.下列有关叙述正确的是（）A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B.金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼就是指金属在熔液中的置换反应，如金

6、属钠置换硫酸铜溶液中的铜A.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施1.下列各反应的离子方程式中，错误的是（A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A1s+4-3NHvH2O=A1（OH）3I+3NHtB.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO2t+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2A1+2OH_+2H2O=2A1O；4-3H2tD.偏铝酸钠与过量盐酸反应：A1O；+4H，=A13++2H,O参考答窠：CDB第2课时二.金属与金属材料f黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的

7、合金构成的材料。有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。1.重要的黑色金属材料一一钢铁（1）钢铁的制备铁矿石生铁一苦通钢特种钢。如：3C0+Fe2O3===2Fe+3CO2t（生铁一铁的合金）生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）加入格、線降碳；调硅、锰；去硫、磷＞普通钢特种钢（不诱钢）。（2）钢铁的用途:2.儿种有色金属材料一一金、银、铜(I)金、银、铜的性质①金属光泽：Au—一黄色；Ag—一银白色；Cu—一紫红色。②延展性：Au〉Ag〉Cu③传热性：Ag〉Cu〉Au④导电性：Ag>C

8、u>Au⑤化学活动性：Cu〉Ag〉Au铜的弱还原性：2Cu+O2+H20+C02===Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)2Cu+O2===2CuO2Cu+S==Cu->S(2)金、银、铜的用途①金的用途：Au②银的用途:③铜的用途:小结：鬱黑色金属材料和有色金属材料的用途。參新型金属材料(钛、铀、镅等)的开发。练A）:1.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图