分子和原子与原子的结构

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1、word资料下载可编辑分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分

2、子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自

3、的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯净物混合物分离知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质专业技术资料word资料下载可编辑（1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。注意：化学变化前后分子的种类一定改

4、变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。4、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒子构成由原子构成的由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处①都很小②都不能运动③微粒间有间隔④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤都能直接构成物质联系分裂分子原子结合注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质（如：Fe、Cu、Al、Hg）5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C、P、S、Si）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）6、原子的构成：质子(带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电)中

5、子(不带电)原子核外电子(带负电荷)———在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。8、相对原子质量：由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。国际上以碳12原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子

6、量≈质子数+种子数专业技术资料word资料下载可编辑知识点三核外电子排布：1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层）补充：电子的排布的一般规律：1、各层电子最多容纳的电子数目是2

7、n2；2、最外层不超过8个；3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3.原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义。①元素的性质与原子结构的关系。元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子，一般不参加化学反应最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因