高三化学一轮复习 氧化还原反应规律、计算及方程式的配平（无答案）

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1、氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一　氧化还原反应的三条规律及其应用(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归

2、中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。　(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。H2＋H2O4(浓)===得6e－↓＋失6e－O2↑＋2H2O提示：　(1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素

3、无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为-10-H2＋H2O4(浓)===失2e－↓＋得2e－O2↑＋2H2O1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2　　　　　　　　　　B．KMnO4C．FeCl3D．HCl2．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入

4、0.025molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)A．0.16mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.25mol·L－13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

5、①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2　③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X考点二　氧化还原方程式的配平1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法-10-　化合价升降法配平氧化还原反应方程式示例如配平Cu＋HNO3(稀)—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2

6、O。(1)先配平含变价元素物质的化学计量数：参加氧化还原反应的元素为铜和氮两种元素，则有Cu(0)→Cu(＋2)　　化合价升2×3N(＋5)→N(＋2)　　化合价降3×23Cu＋2HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O。(2)根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。通过上述示例，你能抓住化合价升降法配平氧化还原方程式两大核心问题了吗？提示：　(1)化合价升降总数相等，(2)反应前后各元素的原子个数相等。1．(1)Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

7、(2)KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋________　配平技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)-10-碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)