富集在水中元素-氯

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1、专题二作业韩斌(4601000215)发表于2007-08-1912:59:32地址：http://acad.cersp.com/article/1407939.dhtml富集在海水中的元素——氯II一设计思路氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，本课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题），在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl¯两种形

2、式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想，（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl¯、H+），使学生体验科学探索的过程。在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质），并以[反馈]作为衔接让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密。最后再由学生归纳、总结氯气性质和作用，并提出新课题。二教学目标

3、（一）知识目标1、 使学生理解氯气与水、碱的反应2、 让学生体验科学问题探究的一般过程：发现问题——提出推测——实验验证——得出结论——提出新课题（二）能力目标1、 培养学生设计实验的能力，锻炼学生的实验技能2、培养学生分析和解决问题的思维能力 （三）情感目标激发学生热爱生活、热爱科学的精神三、教学重点1、氯气与水和碱的反应2、通过实验与观察,体验科学探索的过程四、教学难点通过实验与观察,使学生体验科学探索的过程五、教学方法、实验探究法、启发法、引导法、比较法、讨论法、讲解法、练习法六、教学用具多媒体、投影仪、试管架、试管、滴

4、管、点滴板、烧杯、药勺、集满氯气的集气瓶、干燥红花；蓝色石蕊试纸、锌粒、碳酸氢钠固体、饱和氯水、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液、硫氰化钾溶液、稀硝酸、氯化钠溶液、自来水.七、教学过程[引言]：上节课我们已学过氯气的部分化学性质：氯气与金属反应（比如Cu与Cl2反应生成CuCl2），跟非金属反应（比如H2跟Cl2反应生成HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在Cl2中安静燃烧），.今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。[引导学生提出问题]：同学们平常是否直接用自来水养过金鱼？你们认为能不能直接用自来水养金鱼？[问题研究]：为什

5、么不能用自来水养金鱼？[学生讨论回答]：因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在Cl2，Cl2是有毒气体，不宜用来养金鱼。[资料]：自来水厂一般是每升水中加入0.5～2mgCl2。[提出问题]：同学们回答得非常好，自来水一般是在每升水中通入0.5～2mgCl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有Cl2存在呢？请大家根据Cl2和H2O两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？[教师引导学生猜想]：自来水中的氯元素可能存在的形式有两

6、种：Cl2、Cl¯，如果有Cl¯存在，那一定有阳离子存在，根据Cl2和H2O的组成，该种阳离子只能是H+。[讲述]：Cl2通入水后形成溶液也叫氯水，也即是说，氯水与自来水的成分应该是相同的，氯水中到底有没有Cl2、Cl¯、H+？请大家自己选择桌面上的试剂进行实验，实验过程要仔细观察实验现象，及时如实的记录实验现象，以完成实验报告[实验探究]：氯水中到底有没有Cl2、Cl¯、H+？可能成分实验步骤实验现象原理结论Cl2    Cl¯    H+    [学生活动]：分组讨论、实验、交流、完成实验报告并发言。[提出问题]：由加KS

7、CN的FeCl2溶液变红色确定Cl2的存在，由滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀确定有Cl¯存在，由加入Zn粒或NaHCO3固体出现气泡以及蓝色石蕊试纸变红都证明有H+的存在，但蓝色石蕊试纸中间变白，又说明什么问题呢？[教师引导学生回答]：说明氯水中含有一种物质能使红色褪去，化学上称这种性质为漂白性。[提出问题]：什么物质具有漂白性呢？盐酸和水的性质我们已学过，没有漂白性，那么是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性？[设计实验]：证明是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性。[演

8、示实验]：将干、湿两朵红花分别投入到干燥的氯气中。[学生观察回答]：干燥氯气中的红花不褪色,湿的红花褪色。说明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的应该是Cl2与H2O反应的产物。[设问]这种产物应该是什么呢？[讲解]：前面我们已经证明了Cl2与H2O反应有HCl生成，根据Cl2与