【高中化学】必备公式大全

【高中化学】必备公式大全

ID:21050133

大小:73.50 KB

页数:38页

时间:2018-10-19

【高中化学】必备公式大全_第1页
【高中化学】必备公式大全_第2页
【高中化学】必备公式大全_第3页
【高中化学】必备公式大全_第4页
【高中化学】必备公式大全_第5页
资源描述:

《【高中化学】必备公式大全》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库

1、高中化学·公式、定理汇总有机除杂方法及原理1、化合价(常见元素的化合价):      碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1      Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7       Cu:+1,+2 O:—2       Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6       Al:+3 P:—3,+3,+5       Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5      2、氧化还原反应      定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应      本质:电子转移(包括电子的得失和

2、偏移)      特征:化合价的升降             氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物             还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物             口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂         3、金属活动性顺序表       K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 第38页共38页还 原 性 逐 渐 减 弱    4、离子反应 

3、      定义:有离子参加的反应       电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物       非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物       离子方程式的书写:                        第一步:写。写出化学方程式                        第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H

4、2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆                        第三步:删。删去前后都有的离子                        第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒       离子共存问题判断:                       ①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ②是否生成弱电解质(如:NH4+

5、和OH-,H+和CH3COO-)                       ③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)                       ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)     5、放热反应和吸热反应        化学反应一定伴随着能量变化。 第38页共38页       放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应        常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应        吸热反应:反应物总能量小于

6、生成物总能量的反应        常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO    6、各物理量之间的转化公式和推论       ⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数       ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM       ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V

7、m,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2      ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M    7、配置一定物质的量浓度的溶液      ①计算:固体的质量或稀溶液的体积      ②称量:天平称量固体,量

8、筒或滴定管量取液体(准确量取) 第38页共38页     ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌      ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)      ⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中      ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)      ⑦定容:加水至叶面接近容量

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。