人教版高中化学必修2期末测试题(一)

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1、高一化学第三次月考试题本套试卷满分：100分考试时间：90分钟制卷教师熊坤华可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Br：80Cl：35.5一、选择题（请将正确答案填入答题卡中：每题2分共计48分）1．利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（）A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）D.氯气与苯用铁作催化剂的反应（氯苯）2．下列说法正确的是()。A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.吸热反应一定需要加热才能发生C.所有的分解反应都是吸热反应D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应HNHHHNHH3．

2、下列有关化学用语的表示不正确的是A．中子数为18的氯原子：3517ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：4．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO35．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁D．甲与乙、丙、丁形成的化合

3、物均为共价化合物6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（）A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是A．原子半径：W＞R＞ZB．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Z与W形成的是离子化合物D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱8．等质量的两份锌粉a、b，分别加

4、入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（）9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）试卷第5页，总5页A．元素b、c的离子半径大小为：c＜bB．a和b、c均能形成电子数为18的分子。C．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4D．d和其他3种元素均能形成离子化合物10．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、

5、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确

6、的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13．有5种单核粒子，它们分别是(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种14．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）B．NH5中既有共价键，又有离子键。C．它与水反应的化学方程式为：N

7、H5+H2O==NH3·H2O+H2↑D．NH5的电子式为：15．下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化16．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、R