第一节 酸碱盐溶液导电性

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1、第一节酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标（一）知识目标⒈通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。⒉从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。⒊知道酸、碱、盐的电离方程式。（二）能力目标⒈通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。⒉将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。三、探究过程第一课

2、时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。【小结】稀有气体非金属金属氧化物化合物单质无机物有机物物质纯净物混合物酸盐碱【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物

3、质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。【演示】实验8—1【观察】物质NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸馏水状态干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液无水水溶液无水水溶液导电性×√×√×××√×××【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。一、溶液的导电性⒈有些物质的水溶液能导电。【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）

4、（分析第4页,共4页）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl为例：（溶于水）电离NaCl（固体）自由移动的离子Na+、Cl-（通电）导电离子定向移动，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动。⒉导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动⒊电离：

5、物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。【思考】电离的发生与通电与否有关吗？⒋电离方程式的书写NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-NaOH==Na++OH-H3PO4==3H++PO43-【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。【讨论】（P153习题2）

6、下列说法是否正确？为什么？⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。⑵硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。【例题1】含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_________，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为20∶1，则H+与Cl-的个数比为11∶10。[分析]因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。根据溶液显电中性，设H+离子数为xx×1=20×1+1×2得x=22

7、【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为3∶1。[分析]考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe2+的个数为x则Cl-个数为x，再设SO42-个数为y，则x×2=x+y×2x∶y=3∶1【例题2】下列电离方程式正确的是（A）A．KClO3==K++ClO3-B．Ba(OH)2==Ba2++(OH)-2C．Na2SO4==Na+2+SO42-D．Al2(SO4)3==2Al3++SO42-【例题3】某氢氧

8、化钠溶液中，Na+与H2O的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？[分析]因为：n（Na+）∶n（H2O）==3∶10所以：n（NaOH）∶n（H2O）==3∶10m（NaOH）∶m（H2O）==3×40∶10×18NaOH%==×100%==40%【例题4】下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．氯酸钾溶液B．食盐晶体C．液态氯化氢