专题07 化学反应与能量变化（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测（原卷版）

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1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题七化学反应与能量变化考向一反应热与盖斯定律（1）考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5．了解焓变与反应热涵义。明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（2）命题规律依据新课程化学实验的学习目标和学

2、习内容，近几年的主要题型有（1）反应热的计算；（2）比较反应热的大小；（3）反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及涉及到盖斯定律或键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点。【例1】【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（）①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1②CO(g

3、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol−1D．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1【例2】【2017新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁

4、烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=−119kJ·mol−1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。一、知识整合：三个角度理解产生化学反应热效应的原因（1）从宏观角度分析：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量（2）从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总

5、和（3）从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能二、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量

6、数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol-1③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。[来源:Z.xx.k.Com]C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1C的燃烧热为393.5kJ·mol-1，而不是110.5kJ·mol-1。④叙述燃烧热时，用正值，在热化

7、学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1，而△H＝－890.3kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。4、常见的吸热反应与放热反应常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。二、盖斯定律1、定

8、义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以