化学试题05 氧化还原反应

化学试题05 氧化还原反应

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1、第五章氧化还原反应(一)选择题1.最确切地说明氧化还原反应的定义的是()A.增加负电荷B.原子核丢失质子C.获得氢D.得失电子2.电解CuSO4溶液时,在阴极发生的反应是()A.分解B.还原C.氧化D.离子交换E.催化3.4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中:P是()A.磷仅被还原B.磷仅被氧化C.磷既未被还原,也未被氧化D.磷既被还原,又被氧化了4.2KMnO4+16HCl→5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中,还原产物是()A.Cl2B.MnCl2C.H2OD.KClE.HCl5.向硫酸铝和硫酸铜的水溶液中放入一铁钉,反应后的

2、产物是()A.没有反应B.生成Al,H2和Fe2+C.生成Al和H2D.生成Fe2+,Al和CuE.生成Fe2+和Cu6.氧呈现+2价氧化态的化合物是()A.CL2O6B.Br02CHClO2DF2OEH2O7.在半反应方程式MnO4-+8H+()≒Mn2++4H2O中,括号中应填入()A.+3eB+5eC-2eD-8eE+8e8.当将过氧化氢加入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中时,过氧化氢()A.只生成水B.起氧化剂作用C.起还原剂作用D.还原硫酸E.生成氢气9.当反应方程式:Zn+HNO3→Zn(NO3)2+H2O+NH4NO3配平后,HNO3的系数是

3、()A.1B.4C.7D.10E.1210.电解时,氧化反应发生在()A.阳极B.阴极C.阳极或阴极D.阳极和阴极11.某未知的氧化剂含有+5价的元素,如果还原7.16×10-4摩尔YO(OH)2+溶液至低价态需要用26.98ml的0.0663mol.L-1Na2SO3溶液,那么Y元素的最终氧化数为()A.-2B.-1C.+1D.0E.+212.在半反应方程式式BrO3-+6H+()≒1/2Br2+3H2O中,括号中填入()A.-5eB.-3eC.-eD.+1eE.以上都不是13.在硝酸介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,可加入下列那种氧化剂()A.

4、KClO3B.H2O2C.王水D.(NH4)2S2O3(AgNO3催化)E.K2Cr2O714.用0.5*96485C的电量,可从CuSO4溶液中沉淀出大约()克的铜(原子量:Cu:64:S:32:O:16)A16B.32C.64D.4815.根据在电动势次序中的位置,预言在化学反应中()A电动势为零的氢是惰性的B铜将置换铅盐中的铅C金比铝更易被氧化D锡将置换铜盐中的铜E铜将置换酸中的氢16.在CuSO4中用铂电极以0.100A的电流通电10分钟,在阴极上沉积的铜的数量(毫克)是()A19.9B29.0C39.8D34.5E60.017.将一铂丝两端分

5、别浸入0.1mol.L-1Sn2+和0.01mol.L-1Sn4+的溶液中,它的电位是()A、EθSn4+/Sn2+B、EθSn4+/sn3++0.059/2C、EθSn4+/Sn2++0.059D、EθSn2+/Sn2+-0.059E、EθSn4+/Sn2+-0.059/218.对于银锌电池:Zn

6、Zn

7、

8、Ag+

9、Ag,EθZn2+/Zn=-0.761v,EθAg+/Ag=0.799v,该电池的标准电动势()伏A1.180B0.038C0.076D2.359E1.56019.当碘和H2S反应生成游离硫时,这个反应说明()A硫是比碘更强的氧化剂B硫的分

10、子结构与碘相同CH2S是氧化剂DS2-能被还原成游离硫E碘可看成是比硫更强的氧化剂20.电池Pt,H2

11、HI(1mol.L-1)

12、

13、AgI

14、Ag的电动势为()(EθAgI/Ag=-0.15v)A0.75vB0.15vC-0.15vD-0.30vE-0.75v1421.下列电对中,Eθ代数值最大者为()AEθAg+/AgBEθAg(CN)-2/AgCEθAgCl/AgDEθAgI/AgEEθAg(NH3)2+/Ag22.已知某强氧化剂XO(OH)+2可以被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3摩尔XO(OH)2+的溶液至较低价态,需用30

15、ml的0.2mol.L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为()A-2B-1C0D+1E+223.已知EθTl+/Tl=-0.34v,EθTl3+/Tl=0.72v,则EθTl3+/Tl的值为()A(0.72+0.34)/2B(0.72*3+0.34)/2C(0.72*3-0.34)/2D0.72*3+0.34E0.72*3-0.3424.人们非重视高层大气中的臭氧是因为()A.能吸收紫外线B有消毒作用C有毒性超群D有漂白作用25.在一个氧化还原中,如果两电对的电极电位相差越大,则氧化还原反应式的速度()A.越快B越慢C无关D有关(二)填空题

16、1.过氧化氢(H-O-O-H)中的氧的氧化数为;四氧化三铁(Fe3O4)中的铁的氧化数为。2.

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