fe及其化合物

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1、高考一轮专题铁及其化合物生产和生活等领域的应用铁Fe3+Fe2+铁的冶炼工业生产实际应用性质探究问1:FeCl2溶液在空气中是否会变质?原理与之类似的溶液态还有哪些?问2:氯碱工业中,可否用铁做电极?问3:工业炼铁中主要运用了金属冶炼的哪种原理方法?其冶炼的主要设备是什么?问4:金属冶炼的主要三步骤是哪三个步骤?全局性掌控全局性掌控本节在高考中的常见考点有三:1、铁的三种价态之间的相互转化。2、Fe3＋和Fe2＋的检验3、铁的化合物中铁的价态探究性实验。前测:下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

2、()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③④答案：C考点突破延伸:ZnFeFe2+Fe3+HNO3考点突破考点突破答案：C考点突破答案：C前测:下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有

3、Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋1．溶液的颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色考点突破2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)F

4、e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3特别提醒:检验Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在．考点突破此外，还可利用Fe3＋的氧化性：①加铜片Fe2+溶液+Cu→无明显现象Fe3+溶液+Cu→铜被腐蚀，溶液变为蓝色（Fe3+）离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②加KI－淀粉试纸Fe2+溶液+KI－淀粉试纸→无明显现象Fe3+溶液+K

5、I－淀粉试纸→试纸变蓝离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2利用Fe2+的还原性：Fe2+溶液＋高锰酸钾溶液（酸性）→紫红色褪去Fe3+溶液＋高锰酸钾溶液（酸性）→紫红色不褪利用Fe3＋的显色特性：①加苯酚溶液Fe2+溶液+苯酚溶液→无明显现象Fe3+溶液+苯酚溶液→溶液变为紫色考点突破3．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确

6、的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2答案：C考点突破铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现．考点突破[例]08广东某种催化剂为铁的氧化物．化

7、学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论．(1)请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________________________________________________________________________________.实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从

8、实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态．考点突破(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：____________________________；假设2：_________________________