常见疑难题小结

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1、常见疑难题小结　　硫酸在反应中以这样的形式出现：HOSO2OH，它和刚刚产生的乙烯形成硫酸氢乙酯。　　其结构为CH3CH2OSO2OH.然后在170℃左右分解成乙烯和硫酸。由此我们可以知道，当烷烃中混有烯烃时，可以将混合气通过浓硫酸，除去烯烃。实际上，是不能用浓硫酸来干燥乙烯的。　　侯氏制碱法又叫联碱法。它改进了传统的氨碱法。该方法充分利用合成氨工业的副产品CO2，保留了氨碱法的优点，合理利用了NH4Cl，使NaCl中的Cl-得到了充分的利用，同时母液循环利用，大大提高了NaCl的利用率。　　联碱法

2、的原料是焦炭、NaCl和空气，产品是纯碱和氯化铵，生产过程的主要化学方程式如下：　　2C+O2==2CO+　　半水煤气C+H2O==CO+H2　　转化反应CO+H2O==H2+CO2　　合成氨N2+3H2==2NH3　　NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+NH4Cl　　2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O　　NH4Cl+NaCl==NaCl+NH4Cl　　在生产过程中要使NH4Cl从溶液中结晶析出，必须增大溶液中的NH4+离子和Cl-离子的浓度。往溶液中通入NH3，它于H

3、CO3-离子发生反应：NH3+HCO3-==NH4+＋CO32-，使NH4+离子的浓度增大。加入细小的NaCl晶体，增大Cl-离子的浓度。当温度降低时，NH4Cl的溶解度比NaCl变化大，可以首先从溶液中结晶出来。　　在滤出NH4Cl后的滤液中还含有大量的Na+离子，它仍可以作为原料循环使用，这样NaCl就能得到充分利用，利用率可达到95%以上。　　2Cu2++2CO32-+H2O====Cu22CO3+CO2　　漂白的种类主要有三种。氧化漂白，化合漂白和吸附漂白。氧化漂白，是强氧化剂将有机色质氧化

4、成无色物质；如浓硫酸、浓硝酸、高锰酸钾溶液、双氧水等的漂白作用属此类，该类漂白破坏了有机色质的结构，故是不可逆的。化合漂白，是某些物质能与有机色质结合成无色化合物，从而具有漂白作用。如二氧化硫漂白属于此类，该类漂白是可逆的，加热后又分解出有机色质。以上两种实质上均为化学漂白。吸附漂白，是能吸附有机色质使物质褪色有作用。该类主要是通过物理吸附作用而漂白的，如活性炭的吸附作用，该类属于物理漂白。综上所述，漂白从实质上分为两大类，即：物理漂白和化学漂白。　　5、镁铁混合物克溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全

5、反应得到标况下气体升，气体全为NO，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是。　　解：可用电子得失守恒很简单　　升，气体全为NO，　　HNO3得到电子　　说明要-，　　沉淀为+·17=====10　　　6、用浓H2SO4吸收SO3可以制得H2SO4*SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，进行稀释，可得到98%的硫酸质量为　　A、　　B、　　C、　　D、　　[解析]　　H2SO4——H2SO4·SO3——2H2SO4　　98　　196　　980　　1960　　H2O——H2

6、O·SO3·SO3——2H2SO4　　18　　196　　20　　　　/98%=2222g=　　7、在金刚石晶体结构中最小的碳环中＿＿＿＿个碳原子组成，平均每个环占有＿＿＿＿个碳原子，平均每个环占有＿＿＿＿个碳碳键，　　[解析]　　1个C是被12个环共用　　可以这样算：一个碳原子形成四个共价键，四个共价键形成了109度28分的键角共六个，每个109度28分的键角被两个六边形共用，所以一个碳原子被12个环共用，1个C-C是被6个环共用。　　可以这样算：1个C-C与其它三个碳碳键形成三个109度28分的键

7、角，而三个109度28分的键角可形成六个六边形，所以1个C-C是被6个环共用。　　8、某共价化合物分子中只含有C、H、N三种元素，且以n、n分别表示C、N原子个数，则H原子数目最多等于　　A、2n+2+n　　B、2n+2+2n　　C、3n+2　　D、2n+1+2n　　　解：由N原子相当于CH，都为三个价键，即推导时把一碳原子换成氮原子，将减少一个氢原子，换n，也将减少n氢原子。　　由烷烃最多氢原子为2n+2=2[n+n]+2-n=2n+2+n　　9、等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的

8、CO2，发生的反应如下：　　NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　2NaR’+CO2+H2O=2HR’+Na2CO3　　比较HR和HR’的酸性的强弱　　解：酸性：HR大于HR’　　10、在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A==B+3C。若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为，则可推知A的相对分子质量可能为：　　AB17C16D34　　解：可用极值法。　　混合气体的平均相对分子质量为×2＝　　假设A物质没有发生反应，则A的相对分子质量为　　假设2molA