初三化学知识点汇总(十)：酸和碱

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1、初三化学知识点汇总(十)：酸和碱　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸、硝酸　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水　　盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠　　酸、碱、盐的水溶液可以导电　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途　　　　　　　　　　　　　　浓盐酸　　　　　　　　浓硫酸　　　　　　　　　　　　颜色、状态　　　　　　　　“纯净”：无色液体　　　　工业用盐酸：黄色　　　　　　　　无色粘稠、油状液体　　　　　　　　　　　　气味　　　　　　　　有刺激

2、性气味　　　　　　　　无　　　　　　　　　　　　特性　　　　　　　　挥发性　　　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾)　　　　　　　　吸水性　　脱水性　　　　强氧化性　　腐蚀性　　　　　　　　　　　　用途　　　　　　　　①金属除锈　　　　②制造药物　　　　③人体中含有少量盐酸，助消化　　　　　　　　①金属除锈　　　　②浓硫酸作干燥剂　　　　③生产化肥、精炼石油　　　　　　　　2、酸的通性　　与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　金属+酸→盐+氢气　　金属氧化物+酸→盐+水　　碱+酸→盐+

3、水　　盐+酸→另一种盐+另一种酸　　3、三种离子的检验　　　　　　　　　　　　　　试剂　　　　　　　　　　　　Cl-　　　　　　　　AgNO3及HNO3　　　　　　　　　　　　SO42-　　　　　　　　①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2　　　　　　　　　　　　CO32-　　　　　　　　HCl及石灰水　　　　　　　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　　　　　　　　　　　　　氢氧化钠　　　　　　　　氢氧化钙　　　　　　　　　　　　颜色、状态　　　　　　　　白色固体，极易溶于水　　　　　　　　白

4、色粉末，微溶于水　　　　　　　　　　　　俗名　　　　　　　　烧碱、火碱、苛性钠　　　　　　　　熟石灰、消石灰　　　　　　　　　　　　制法　　　　　　　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　　　　　　　　CaO+H2O==Ca(OH)2　　　　　　　　　　　　用途　　　　　　　　①氢氧化钠固体作干燥剂　　　　②化工原料：制肥皂、造纸　　　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠　　　　　　　　①工业：制漂白粉　　　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液　　③建筑：　　　　　　　　2、碱的通性　　碱溶

5、液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　非金属氧化物+碱→盐+水　　酸+碱→盐+水　　盐+碱→另一种盐+另一种碱　　　　　　　　　　　　非金属氧化物　　　　　　金属氧化物　　　　　　　　　　化　　学　　性　　质　　　　　　　　大多数可与水反应生成酸　　　　CO2+H2O==H2CO3　　　　SO2+H2O==H2SO3　　　　SO3+H2O==H2SO4　　　　　　　　少数可与水反应生成碱　　　　Na2O+H2O==2NaOH　　　　K2O+H2O==2KOH　　可溶　　　　　　Ba

6、O+H2O==Ba(OH)2　　性碱　　　　CaO+H2O==Ca(OH)2　　　　　　　　　　　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水　　　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　　　　(不是复分解反应)　　　　　　　　(2)碱性氧化物+酸→盐+水　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　　　　　　注：难溶性碱受热易分解　　如　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应　　2、实质：OH-+H+==H2O　　3、应用：　　改变土壤的酸碱性。处理工厂的废水。用于医药。　　4、溶液酸碱度的表示法——p

7、H　　pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸　　用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH　　酸碱性与酸碱度关系：　　　　　　　　　　指示剂　　　　　　pH值　　　　　　石蕊　　　　　　酚酞　　　　　　　　　　酸性　　　　　　　　　　变红色　　　　　　无色　　　　　　　　　　中性　　　　　　=7　　　　　　紫色　　　　　　无色　　　　　　　　　　碱性　　　　　　﹥7　　　　　　变蓝色　　　　　　变红色　　　　　　　　酸雨：正常雨水的pH约为；pH<的雨水为酸雨