实验五氧化还原反应与电极电势

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1、专业资料实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。4、通过实验了解原电池的装置。二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可

2、以判断氧化还原反应的方向。利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E=φ正-φ负。根据能斯特方程：其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。三、仪器和药品仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，

3、U形管药品：2mol·L-1HCl，浓HNO3，1mol·L-1HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1H2SO4，3mol·L-1H2SO4，0.1mol·L-1H2C2O4，浓NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。1mol·L-1ZnSO4，1mol·L-1CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4，0.4mol·L-1K

4、2Cr2O7，0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1MnSO4，0.1mol·L-1NH4SCN，0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固体NH4F学习分享专业资料，固体(NH4)2S2O8，饱和KCl。锌粒，琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒），水浴锅，导线，鳄鱼夹，砂纸，红色石蕊试纸。四、实验内容1．电极电势和氧化还原反应（1）在试管中分别加入少量0.5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，混匀后加入0.5mLCCl4，

5、充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系。2．浓度和酸度对电极电势的影响（1）浓度影响1）在两支50mL烧杯中，分别加入30mL1mol·L-1

6、ZnSO4和30mL1mol·L-1CuSO4溶液。在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势（如图33所示）。2）取出盐桥，在CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形成蓝色溶液，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。CuSO4+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4(NH4)2SO4+2NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-学习分享专业资料图33原电池装置

7、3）再取出盐桥，在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌至生成的沉淀溶解后，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。ZnSO4+2NH3·H2O=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-（2）酸度影响1）取两支50mL烧杯，在一只烧杯中注入30mL1mol·L-1FeSO4溶液，插入Fe片，另一只烧杯中注入30mL0.4mol·L-1K2Cr2O7溶液，插入碳棒。将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势。2）往盛有K2Cr2O7的

8、溶液中，慢慢加入1mol·L-1H2SO4溶液，观察