高三化学第八次考试试题

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1、河南省许昌县第一高级中学2015届高三化学第八次考试试题可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32K39Fe56Cr52Al27Cu647、化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO28、.下列化合物的同类同分异构体数目为5种的是（不考虑立体异构）A.己烷C6H14B.戊醛C5H1

2、0OC.丙醇C3H8OD.一氯戊烷C5H12Cl9、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子C.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1D.氧化性：NaClO3

3、lO－、SO42－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、AlO2－、NO3－、Cl－11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是11选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期

4、，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）　A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性　B．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　C．Y的氧化物是离子化合物　D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物13.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·

5、L-1D.4mol·L-126．（14分）A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：11（1）B的电子式为，（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式。（3）写出反应②离子方程式写出反应⑤离子方程式。（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在（填“阴或阳’’）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极

6、反应式为，（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10。BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.0×10-6mol/L，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为。27．（15分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：I．（1）氮气的一种用途是(2)现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为。Ⅱ、一定条件下，某2L密闭容器中发生反应：

7、2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。c（NH3）c。（N2）c（H2）起始物质的量（mol）1000平衡物质的量（mol）626（3）①该反应经半分钟达到平衡，则反应的v(N2）=mol/L.S②该反应此温度下的平衡常数k=。11（4）若保持温度不变，体积缩小为原来的一半，下列说法正确的是①该反应正逆反应速率都增大②平衡向正向移动③再次平衡时N2的浓度增大④该反应正反应速率增大，逆反应速率减慢⑤平衡不移动⑥平衡常数k不变⑦该反应逆反应速率增大，正反应速率减慢（5）保持容器体积不变，把温度降低为原来的一半，测得c（NH3）=6mol/l