初三化学溶液专题训练习题

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1、初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　） A．溶液均一稳定，且无色透明 B．一种溶液中只能含一种溶质 C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。溶液碘酒稀硫酸盐酸酒精溶液溶质溶剂二、溶解时的吸热或放热现象【例题3】小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液【例题1】下列说法中，正确的是（　） A．相同质量的同一溶质

2、的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液 D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液四、溶解度【例题2】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10℃时，在20g水中最多能溶解3g甲物质；在30℃时，将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　） A．甲=乙

3、     B．甲＜乙  　C．甲＞乙  D．无法确定五、溶质的质量分数【例题1】判断题（正确打“√”，不正确打“×”） 1．在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） 2．“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐（） 3．10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（） 4．40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）六、溶质的质量分数的计算类型【例题2】有40g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　） A．加入40g15％的CaCl2溶液　B．把溶液倾倒

4、一半C．加入2gCaCl2固体　D．把溶剂蒸发掉20g【例题3】需多少毫升密度为1．84g/cm398％的浓硫酸，才能配制500g20％的硫酸，同时需水的质量为多少？【例题4】将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。求盐酸中HCl的质量分数。-5-七、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【例题5】20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36g）。八、配制溶质质量分数一定的溶液【例题6

5、】农业上常用16%的食盐水选种，现要配制16%的食盐溶液300g，应怎样配制？强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊

6、子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A两杯溶液都降温至10℃B同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水C甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液D同温下，两杯都蒸发掉30g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化6．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比（）AX＞YBX＜YCX＝YD无法比较7．t℃时某

7、溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A40gB50gC60gD100g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸