选修4第二章高二化学平衡移动

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1、考点一判断可逆反应达到化学平衡状态的标志题型一1、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）   A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1:3:2  E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:  A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)   已达

2、平衡状态的是 （）  A．混合气体的压强         B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度       D.气体的总物质的量E．气体的平均相对分子质量3、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一定时,某一

3、生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化；方法总结：变量不变则平衡题型二求解范围或数值1、在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)重新达到平衡时，H2平衡浓度为（）A．0.002

4、5mol·L-1B．0.0075mol·L-1C．0.010mol·L-1D．0.015mol·L-12、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）A．c（SO3）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L C．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO2）+c(SO3)=0.4mol/L方法总结方法一利用平衡常数不随

5、温度变化方法二利用可逆反应的不能进行到底，每种反应物和生成物不会消耗完。考点二改变条件对化学平衡的影响规律（知二判二）1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (  ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 2、在恒容的密闭容器中发生下列反应：A(s)+2

6、B(g)⇌2C(g);（△H＞0）一定条件下达到平衡，若升高温度，则达到新平衡后混合气体的（）（多选）A、平均相对分子质量增大B、密度增大C、平均相对分子质量减小D、密度减小3、逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）（多选）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体4、在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）（多

7、选）A、平衡向正反应方向移动B、物质A的转化率减小C、物质B的质量分数增大了D、a>b5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率 6、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) ⇌B+C(g)-Q达

8、到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D