2013年高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略

《2013年高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程屮的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的节写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的汁算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难洛物之间的转化等W题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。1.化学反应速率题中应注意的问题：(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放

2、热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。2.化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解正负号的意义及焓变与能量变化的关系。△//为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；为正值，反应物总能量低于生成物总能量。(2)在原电池与电解池反应中，值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。(3)运用盖斯定律计算多步反应的△"时，要注意反应分子式前面的系数与AH的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反

3、应式屮的分子数保留。3.化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液屮进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式屮；气体反应、有机反应，H20的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。(2)平衡常数(幻式中的浓度是平衡状态吋的物质的量浓度，而浓度商(0式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。4.原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质B:减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能山

4、现电极溶解、质量减轻等现象。(2)Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电子生成Fe2+(3)可充电电池的放电反应足原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程屮原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式屮阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定

5、大。6.分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点(2)找准纵坐标与横坐标的对应数裾(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(1)分析表格数据吋，找出数据大小的变化规律[例题1](2012年广东深圳模拟)己知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)—187.4kJ/mol。300°C时，在一定容积的密闭容器屮，c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=1.60mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题:(1)使用催化剂I吋，反应在10小吋内的平均反应速率：

6、v(H2)=—0.054mol/(L-h)(2)下列叙述正确的是_ADA.当容器闪气体的密度不再改变时，反应不一定达到平B.充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率C.CO2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂II比催D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高<202的转化率/%催化剂U,■反应时间/h［例题11(2012年广东深圳模拟)己知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)—187.4kJ/mol。300°C时，在一定容积的密闭容器巾，c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=1.60m

7、ol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：CO2+3H7^CH3OH+H2O起始浓度/mol.L—11.001.6000变化浓度/mol.L—10.200.600.200.20平衡浓度/mol.L—10.801.00.200.20r,c(CH3OH)Xc(H2O)0.20mol.L—1X0.20mol.L一1c(CO2)XrH2)0.80mol-L"1X(0.20mol-L^1)30.050(mol.L-1)-2(3)根据图中数据，计算此反应在300"C时的平衡常数(写出计算过程)。［例题11(2012年广东深圳模拟)已知C02可以生产绿色燃料甲

8、醇：C02(g)+3112(g)CH30H(g)+H20(g)A/^-187.4