硅复习专项训练

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1、硅复习专项训练【例题精选】：例1：将氯水分别加到下列溶液：A．紫色石蕊B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液观察有何变化？写出有关化学方程式。分析：解本题首先要弄清楚氯水的成分。氯水是氯气的水溶液，由于Cl2与水发生反应：，因而它存在Cl2、H2O、HCl、HClO分子以及存在等离子。这些离子各有不同的性质。答案：A．紫色石蕊溶液先变红（由于H+作用）而后红色褪去变为无色溶液（由于HClO的氧化作用引起）。B．溶液由浅绿色变为黄色溶液，由于，生成而显黄色。C．有大量气泡产生，由于反应生成了CO2的原因。D．有白色沉淀生成。

2、因为。例2：下列叙述正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C．失电子多的还原剂。还原性就强。D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。分析：本题考查了有关氧化还原反应中的各类知识点。A．含最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。如：等氧化性就很弱。B．既有氧化性又有还原性，具有很强的氧化性，因此此选项不正确。C．氧化性，还原性强弱的判断方法如下：（1）根据元素周期表左®右原子氧化性增强从上®下，原子还原性增强。（2）根据金属活动顺序K®Au单

3、质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强。（3）根据反应的方向：同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（4）根据反应的难易程度：如Cu与稀HNO3反应比Cu与浓HNO3反应慢，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3弱。常温下KMnO4与浓HCl反应生成Cl2而MnO2只有在加热时才能与浓盐酸反应放出Cl2，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。（5）氧化性，还原性的强弱与得失电子数目无关，一般与浓度有关。浓盐酸的还原性强于稀盐酸。D．，其中。Cl元素被氧化，其中，H元素被还原。答案：D例3：将硫化氢通入下列溶液中会产生沉

4、淀的是A．FeSO4B．CuSO4C．AlCl3D．氯水分析：某些金属硫化物不仅难溶于水，也难溶于酸，如CuS。所以H2S和CuSO4作用，既生成H2SO4、CuS也会沉淀出来，常用此方法除去H2S，FeS在酸中能溶解。Al2S3遇水就会强烈分解，不能在溶液中产生。Cl2可把H2S氧化成硫而沉淀出来。答案：B、D例4：下列各反应的离子方程式，书写正确的是（1）把金属铁放入稀H2SO4中：（2）向氯化亚铁溶液中通入氯气：（3）氢氧化钡溶液跟盐酸反应：（4）将氯气通入冷水中：（5）硫化亚铁跟盐酸反应：（6）氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液反应：分析：（

5、1）中稀H2SO4的氧化性体现在H+，而H+的氧化性较弱，只能把铁氧化为+2价，即，铁与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+。正确的应为。（2）中反应物和生成物的书写虽然都正确，但两边电荷不守恒，即没有配平，故错，正确的离子方程式为：。（4）中与水反应生成物中HClO是弱酸，是难电离的物质，不能写与离子形式，应写成分子式，正确的离子方程式为：。（6）中溶液与溶液反应时，不仅有BaSO4白色沉淀生成，还有蓝色沉淀生成。正确的离子方程式为：离子方程式的书写原则：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留分子

6、。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写分子式，微溶物作为生成物，一般均写分子式（标“¯”号）。3、氨水作为反应物质写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写NH3·H2O。4、固体与固体间的反应不能写离子方程式：浓H2SO4浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。5、离子方程式要做到两配平，即原子个数平，电荷数平，即原子和电荷均守恒。6、有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物质的量的比值。答案：（3）、（5）例5：将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到

7、amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后收集到5mL无色气体B。试回答：（1）A、B为何种气体？（2）A气体的体积是多少mL？（3）V的取值范围。分析：（1）NO和NO2的混合气体通过水中，只有NO2与水发生反应，同时生成NO，因此amL无色气体A应为NO，又∵时才能完全被水吸收，如等体积混合通入水中剩余气体必为O2，∴B为O2。（2）剩余：a（毫升）（3）∵NO为20ml，∴V>20ml。设反应前NO体积为xml，NO2体积为∴V的取值范围20

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