物质量及其单位——摩尔

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1、第3节　化学中常用的物理量——物质的量第一课时　物质的量及其单位——摩尔问题5、质量、摩尔质量、粒子数和物质的量之间存在怎样的转化关系？从这些转化关系你觉得物质的量在化学计算上的核心价值体现在哪？预设问题问题1、思考为什么要引入“物质的量”的概念？什么是物质的量？物质的量的单位及其表示方法是什么？问题2、什么是阿伏加德罗常数？其数值及单位是什么？理解阿伏加德罗常数与1mol物质中微粒数目的关系：以1mol硫酸为例：含有个硫酸分子，个氢离子，个硫酸根离子。问题3、物质的量与粒子数存在怎样的关系？满足该关系的粒子有哪些？P21的迁移和应用给了你

2、什么启示？问题4、什么是摩尔质量？其计算表达式及单位是什么？它与相对原子质量或相对分子质量有什么关系？1、国际7个基本物理量之一；2、微观研究化学的需要，现在化学是建立在研究微观物质的基础上发展起来的！3、高中化学最基础的、使用频率最高的物理量。问题1：为什么要引入“物质的量”的概念？？问题1：为什么要引入“物质的量”的概念？？化学反应中量的关系从量的角度化学方程式表示什么意义？质量：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑46g36g40g2g2个2个2个1个微粒数：宏观（质量）?微观(微粒数)【单位】摩尔（简称摩）或mol【符号】n1、粒子

3、：分子、原子、离子、质子、中子、电子等2、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减；【定义】表示一定数目粒子的集合体的物理量；注意：物质的量(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水分子(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)1molSO42-(G)物质的量就是物质的质量(H)物质的量可认为是物质量(I)物质的量就是物质的数量想想下列说法是否正确？？？【标准】阿伏伽德罗常数符号：NA６.02×１０２３/mol阿伏伽德罗常数思考：每摩尔物质含有多少个粒子最科学？每摩尔物质含有的微粒数目与0.012kg（12

4、g)12C所含有的碳原子数相等。约为6.02×1023个1mol任何微粒所含的微粒数为NA个。(4)6.02×1023个H的“物质的量”是_____(5)1.204×1024个H+的“物质的量”是_____(6)1.806×1024个e-的“物质的量”是_____1mol2mol3mol【即时强化填空】(1)1molC所含C原子数目为；6.02×1023个(2)1molH2O所含H2O原子数目为；6.02×1023个nNNA=nNNA=×(3)2molNa+所含Na+数目为；1.204×1024个物质的量与粒子数的关系6.0210231.

5、20410242mol1mol教材P21（1）1.5molH2O中约含有—————————个水分子（2）0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子（3）1mol的Na2SO4中含有——————————个Na+含有——————————个SO42-离子，总共含有——————————个离子。9.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×1023【即时强化】(4)2.408×1024个H2O中水的“物质的量”是_________，氢原子的“物质的量”是________，氧原子的“物质的量

6、”是_________。4mol8mol4mol（1）定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：在以克为单位时，等于物质或粒子的式量（5）计算表达式：M(g/mol)=m(g)/n（mol)摩尔质量【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位（1）Fe的摩尔质量_________?（2）水的摩尔质量_________?（4）NaCl的摩尔质量_________?（5）OH-的摩尔质量_________?【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位【即时强化】练习1：(1)1.5mo

7、lCl2的质量是___________(2)3molH2的质量是___________(3)2.5molO2的质量是___________(4)0.5molNaOH的质量是___________106.5g6g80g20g【即时强化】m(g)=n（mol）M(g/mol)填空：(1)2molNaOH质量是克(2)24gO2的物质的量是___________mol(3)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是：___________【即时强化】800.7530g/mol物质的量---联系宏观和微观的桥梁nmNMNA*NA*M宏观

8、微观物质的量6.02×1023个O6.02×1023个C3.01×1023个H2O9.03×1023个H9.03×1023个H+1.204×1024个NaCl1.806×1024