弱电解质的电离练习题(带答案)

《弱电解质的电离练习题(带答案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是（）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（）A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.导电能力加

2、水体积Oabc4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：c

3、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③　　　B、②③　　　　　　C、①④　　　　　D、②④7.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（）A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸58.下列说法正确的是

4、（）A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9.下列叙述中，正确的是（）A.中和10ml0.1mol·L-1醋酸与中和100ml0.01mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C时，将0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.下列关于等体

5、积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A.两种溶液中OH—浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11.25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②12.25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关

6、系正确的是（）A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V20apH211000V/mL13.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）　　A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等A　　B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强B　　C．若a=5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜514.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（）A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导

7、电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（）A.1:1B.1:2C.1:10D.10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（）5酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四