第三节++硫和氮的氧化物（2）

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1、第三节硫和氮的氧化物（2）自主探究[主干知识]一、NO和NO2的物理性质比较NONO2颜色状态水溶性毒性有毒二、NO和NO2的化学性质1．在通常情况下，氮气和氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，它们却可以直接化合，二者化合的化学方程式为_________________。NO易被空气中的氧气氧化，化学方程式为______________________。NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。2．NO2易溶于水，可与发生水反应生成硝酸，反应为_______________，但NO2不是硝酸的酸酐。工业上利用这一原理制取硝酸。3．根据NO2和水的反应，1molNO2充分与水反应，

2、可得到______molHNO3。若在吸收过程中，补充适量O2，则生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮，经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气可使氮的氧化物尽可能的转化为HNO3。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫或二氧化氮都是主要的大气污染物。大气中二氧化硫主要来源于_____、_______和某些含______________金属矿物的燃烧或冶炼，工业废气中的SO2在排放到大气以前必须回收处理，SO2可以回收氧化形成SO3，SO3与水反应形成H2SO4，请写

3、出发生反应的化学方程式______________________、_____________________________。大气中的________和________溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，酸雨的pH小于_______。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有__________、__________、_____________、和_______________等，严重污染大气。[点击思维]1．从NO和NO2的性质分析，实验室中制取NO和NO2气体时，应使用什么方法收集？为什么？2．在NO气体中混有少量NO2，应如何除去？写出反应的化学方程式。3．在硝酸工业的生产中

4、，氮的氧化物的吸收过程中常补充一些空气使氮的氧化物尽可能转化为硝酸。该过程发生的反应为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…①2NO＋O2＝2NO2……………②可以体会：当O2足量时，经过不断循环，氮的氧化物可完全被吸收转化为HNO3，可通过反应方程式的叠加得到其关系式：①×2＋②，消去NO，可得4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3；①×2＋②×3，消去NO2，可得4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3。这两个关系式是氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水计算的基础。规律方法典型例题分析1．（2004年广东大综合）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得铵态氮外，自然界雷

5、电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为_______________________________，__________________________，_____________________________。思维分析：规律方法总结在雷电的作用下，空气中的氮气将与氧气生成极少量的NO，NO被氧化为NO2，NO2与水作用生成HNO3。解：N2＋O2放电2NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。2．把0.4molNO2和NO的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为0.2mol，试计算原混合气体中NO

6、2和NO的物质的量之比。思维分析：把混合气体通过水时，只有NO2气体发生反应，反应后的气体全部为NO气体，由于原混合物中NO在反应前后没有发生变化，因此可用差量法进行计算。解：设原混合气体中NO2的物质的量为x，则3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO△n312x0.4mol－0.2mol，x＝0.3mol。n(NO)＝0.4mol－0.3mol＝0.1mol。因此原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1。1．由于氮在植物生命活动中占有极重要的位置，因此人们把氮元素称为生命元素。将氮转变为可被植物吸收的氮的化合物（铵态氮和硝态氮）叫氮的固定。氮的固定可分为天然、生物和人工固氮。本题是通过

7、自然界的雷电固氮过程，用化学方程式来解释，使我们能把化学知识和实际联系起来。2．有关NO2和N2或NO等混合气体溶于水的计算，由于N2、NO等不与水也不与产物NO反应，因此可用差量法进行计算。练习：把amolNO2和N2的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为bmol，试计算原混合气体中NO2的物质的量。基础巩固1．NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是（）A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛无水氯化钙的