高考化学专题复习第六讲有关溶解度计算

《高考化学专题复习第六讲有关溶解度计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第11页共11页高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，

2、在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：2.气体的溶解度：某气体在1atm、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶

3、液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象例2.在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40g     （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化   （D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设

4、氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1g/ml）（）（A）1.56×10-3g（B）1.56×10-2g（C）7.8×10-4g（D）无法计算例1【答案】B、D例2【答案】B、D例3【答案】A4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系第11页共11页三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。曲线上各点（如B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液曲线以下各点（如C点）：表示该物质

5、在某温度下的一种不饱和溶液例4.有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（）（A）加入10g该盐，必变成饱和溶液（B）50℃时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4g溶质，溶液必变成饱和溶液（C）50℃时，140gP点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液（D）该溶液冷却至0℃时，析出溶质10g（E）在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20℃例4【答案】A、D2.重结晶法分离混合物一般地，混合物中某组分的溶解度随温度变化明显，方可采用重结晶法，如分离Na

6、Cl和KNO3。但若分离NaNO3和KCl的混合物就不能采用此法了。重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。0℃10℃20℃30℃NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4例5.右表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（）（A

7、）NH4Cl（B）NH4HCO3（C）NaHCO3（D）NaCl例5【答案】C四、析晶过程与溶解度1.利用析晶过程求溶解度由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。例6.室温下140g某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）（A）2克（B）8克（C）10克（D）20克例6【答案】A例7.t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉1

8、5g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体（B）t℃时，若原溶液中再加入2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20g