高三一轮复习《原电池化学电源》测试卷

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1、高三一轮复习《原电池化学电源》过关检测题1、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）2、在下列选项中有关电池的说法中正确的是（　　）A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极3、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（）A.正极质量不变B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少D.电池工作时，铜片失电子，被还原4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

2、：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动5、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）A．放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2

3、e－===Pb＋SO42—D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO26、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OD．该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移7、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2M

4、nO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（　）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-8、一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是（）A.铝电极上的电极反应式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D

5、．放电过程中正极附近溶液的pH减小9．[2015·西安考试]利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol10、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（　　

6、）A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole-C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O11、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产

7、物12、如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为2Na(l)＋n/8S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是:A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性B．放电时Na＋向正极移动C．充电时阳极反应式为8Sn2—－16e－===nS8D．充电时钠极与外接电源的正极相连12345678910111213、A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原