分析实验实验报告思考题答案

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1、实验一、NaOH和HC1标准溶液的配制及比较滴定1.HC1和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：凼于NaOH固体易吸收空气中的C02和水分，浓HC1的浓度不确定，固配制HC1和NaOH标准溶液时不能用直接法。2.配制酸碱标准溶液时，为什么用ft筒量取HC1,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸fl管和分析天平？荇：因吸量管用于标准量収需不m体积的量器，分析天平是用r准确称収一定量的精密衡虽仪器。而HC1的浓度不定，NaOH易吸收C02和水分，所以只需要用量筒量取，川台秤称取NaOH即可。3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴

2、定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？荇：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质fi的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸忒滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

3、答：在滴定分析屮，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20-25ml之间，称取基准物的大约质fi应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为毎一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就nJ■能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.20()0g,这样才能使称量的相对误差人于1%。。2.溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解靡准物质，而不会影响苑

4、准物质的跫。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏髙。4.用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HC1，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响？答：用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度吋，以酚酞作为指示剂，川NaOH滴定HC1，若NaOH溶液冈贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定M的关系与HC1定M反应，侃

5、终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。5.如果NaOH溶液吸收了空气中的CO2,对食用白醋总酸度的测定有何影响？、为什么？、符：NaOH吸收了空气中的CO2,使标准溶液中的氯氧化钠浓度变小，用來滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂？其选择原则是什么？根据选择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。W：因为醋酸是弱酸，用魆氧化钠滴定的吋候终点生成强碱弱酸故(醋酸钠)，溶液pH为弱碱性。酚酞的变色范围在9〜10人右，刚好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内(滴定突跃)。1.

6、强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？答：强碱滴弱酸的起点高、前平•部分形状有差异、突跃小。实验三、HCI标准溶液的配制和标定及混合碱分析1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测浞合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HC1标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如K:2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？(1)Vl=0V2>0(2)Vl>0V2=0(3)V1〉V2(4)VKV2(5)V1=V2①②③④⑤Vl=0V2〉0吋，组成为：HC03-Vl〉0V2=0时,组成为:0H-V1〉V2时

7、，组成为:CO32-+0H-VKV2吋，组成为：HC03-+CO32-V1=V2吋，组成为：CO32-实验四、EDTA标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物吋都应有允许最低pH值，忻则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和ft身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方而的，需要加入缓冲溶液予以控制。2.用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为葙准物质，以钙指

8、示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca24•在pH=12〜13之间能形成泗红色络合物，而ft身呈纯蓝色，当滴定