08.单元复习教案

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1、2.化学反应速率和化学平衡2.1.化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率及其表示方法（1）化学反应速率化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量浓度的变化来表示化学反应的快慢，通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为。（2）化学反应速率的单位，一般为mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)。用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应来说，则有。一般说在反应过程中都

2、不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。一般取正值。2、影响化学反应速率的条件不同的化学反应，具有不同的反应速率，反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，对于同一化学反应，影响化学反应速率的外界条件主要素有浓度、压强、温度、催化剂等。（1）浓度：对于气体或溶液反应在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。反之，若减小反应物的浓度，则可减慢化学反应速率，对于固体反应物或纯液体，一般情况下在一定温度下的浓度是常数，因此增加或减少其物质的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。（2）压强：对气体反应来说，在其他条件

3、不变时，增大压强则气体浓度增大，反应速率增大；反之，减小压强则气体浓度减小，反应速率减慢。对固体或溶液反应，由于压强的变化，基本不影响其浓度的变化，故压强的变化不影响其反应速率。（3）温度：不论是吸热反应还是放热反应，当其他条件不变时，升高温度均可增大化学反应速率；反之，降低温度，可减慢反应速率，实验测得温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2-4倍。（4）催化剂：使用催化剂，一般可较大程度地改变化学反应速率，若在可逆反应中。催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率。催化剂有较强的选择性，不同的化学反应通常需不同催化剂，催化剂直接参与化学反应，只不过反

4、应前后质量和化学性质不变。温度、催化剂对化学反应速率的影响较浓度、压强的影响大。影响化学反应速率的外界条件还有反应物的颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等。2.1.化学平衡状态一、化学平衡状态1、化学平衡状态可逆反应在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等，反应物生成物的浓度不再发生变化，即反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态就是化学平衡状态。2、化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征概括为四个字：“动”、“定”、“同”、“变”。（1）“动”化学平衡是动态平衡，当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应都仍在继续进行，但。（2）“定”可逆反应处于平衡状

5、态时，混合物中各组分的浓度保持一定，不再改变。（3）“同”在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，不管由正反应开始或逆反应开始，不管是一次投料或是分多次投料。最后达到平衡时都为同一平衡状态（即最后的平衡状态是相同的）。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（浓度、温度、压强）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。（4）“变”当外界条件（如浓度、压强、温度）改变时，使原正逆反应速率不再相等，原化学平衡被破坏，可逆反应趋向于建立新的化学平衡状态。各组份的百分含量通常也发生改变。化学平衡常数。3、化学平衡常数：（1）化学平衡常数在一定温度下，可逆反应达到平衡后，

6、各生成物浓度化学计量数方次的乘积与各反应物浓度化学计量数方次的乘积的比值，为一常数，该值就称为这个反应的平衡常数，用K表示。若对于如下的可逆反应：注意点：①K值表达式中各物质的浓度[A]、[B]、[C]、[D]是指平衡浓度，不是起始浓度，也不是物质的量。②生成物浓度的乘积写在表达式的分子上，反应物浓度的乘积写在分母上。③表达式中所用的浓度是指气体或溶液的平衡浓度。对于固体物质的浓度是没有意义的，也就是表达式中不写固体或纯液体的浓度。（2）影响K值的因素K值的大小与浓度、压强、催化剂无关，但与温度有关。（3）平衡转化率二、化学平衡的移动1、化学平衡移动的

7、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡发生移动后，则反应速率与原平衡状态的反应速率必然不等，新平衡状态中反应混合物各组分的百分含量也与旧平衡状态不同，反应物的转化率与旧平衡不同。即：v正=v逆，改变条件（温度、压强、浓度等），v正≠v逆，一定时间后，v’正=v’逆，但v正≠v’正。1、浓度、压强、温度等外界条件的改变对化学平衡的影响（1）浓度对于溶液中进行的反应和气体反应，在平衡时，其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使V正>V逆,平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，使V正<

8、V逆,平衡向逆反应方向移动，由于固体或纯液体的浓度是常数，因此改变固态或纯液体的量并不影响反应