第三单元化学与材料的发展

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1、第三单元化学与材料的发展学习重点（难点）：1、硅氧四而体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。2、金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。电解、电镀的原理。3、常见高分子材料的生产原理。知识归纳：-、无机非金属材料原料成分生产原理性能、用途传统硅酸盐材料陶瓷黏土高温烧制抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。盛放物品、艺术品坡璃石英砂、石灰石、纯碱Na2SiO3CaSiO3高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3类似光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。水泥石灰石、黏土硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙磨成粉一煆烧一加石膏等一粉磨

2、水硬性，用作建筑材料。混凝土：水泥、砂子、碎石新材料碳化硅SiO2，CSiCSiO2+C'JSiC+COt结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。氮化硅高纯Si、n2Si3N43Si+2N2InSi3N43SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。单质硅高纯焦炭、石英砂SiSiO，+2CAmSi+2CO.t=SiHCl3+H2汽温SiHCl3+H2——Si+3HC1半导体工业金刚石ch4CCH4C（金刚石）+2H2研磨材料其余新材料c60（新型贮氢材料）、超导材料等二、金属材料金属活动顺序表:标

3、出金属冶炼的方法及范围:原料装置原理炼铁铁矿石、焦炭、高炉还原剂CO的生成：C+O2==CO2CO2+C==2CO石灰石、空气生铁形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO炼钢生铁氧气顶吹转炉降低C%:2C+O2=2CO2Fc+O2=2FcOFcO+C=CO+Fc除杂质:FeS+CaO=CaS+FeO脱硫添加合金元素：Cr、Mn、Ni炼铝铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料汕电解槽铝土矿溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3絚氧化铝脱水：2A1(OH)3=A12O3+3H2O电解氧化铝：2A12O3——4A1+

4、3O2f冰晶石(Na3AlF6)-氧化铝熔融液，少量CaF2阳极:6O2_12e'=3O21阴极:4Al3++12e'=4Al金属腐蚀及防护:分类实例金属腐蚀原理化学腐蚀氧气、氯气等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮电化学腐蚀原电池反应，例如钢材吸氧腐蚀（大多）:阴极l/2O2+H2O+2e=2OH阳极Fe-2e"=Fe2+析氢腐蚀（酸性）：阴极2H++2e=H2阳极Fe-2e=Fe2+金属防腐方法氧化膜用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜电镀镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）其余改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等三、高分子材料分类：天然高分子：

5、淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚XXX合成方法举例基本概念加成聚合反应聚氯乙稀：聚苯乙稀：单体：链节：聚合度：缩合聚合反应涤纶：塑料分类结构性质举例热塑性线型溶解于一些有机溶剂，一定温度范围会软化、熔融，加工成形聚乙焼热固性体型不易溶于有机溶剂，加热不会熔融酚醛树脂高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解废旧高分子材料的再利用途径：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料：（3）作力燃料冋收利知识点一：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途玻璃是一种较为透明的固体物质，在熔融时形成连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大井硬化而不结晶的硅酸盐类

6、非金属材料。普通玻璃化学氧化物的组成（Na20•CaO•6SiO2）,主要成份是二氧化硅。广泛应用于建筑物，用来隔风透光，普通玻璃主要是非晶的二氧化硅（Si02）,亦即石英，或砂的化学成分。纯正的硅土溶点为摄氏2000度。因此制造玻璃时一•般会加入两种材料：碳酸钠（SodiumCarbonate,Na2C03,即苏打粉）及碳酸钾（potash,钾碱）。这样硅土溶点将降至1000度左右。但是因为碳酸钠会令玻璃溶于水屮，因此通常还要加入适量的氧化钙CaO,使玻璃不溶于水。1.关于工业生产的下列说法正确的是（）A.工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B.从海水屮提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池屮，

7、得到氢氧化镁沉淀C.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱2.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（）A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.氮肥、漂白粉D.石英玻璃、烧碱3.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与lmol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸