第九章 溶液中电子酸碱平衡

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1、第九章溶液中的电子酸碱平衡一、选择题1.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是(C)（A）Cl-（B）NH3（C）Zn2+（D）F-2．已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1，则该化合物的溶度积常数为（）（A）1.0×10－30；（B）1.1×10－28；（C）5.0×10－30；（D）1.0×10－12。3．下列有关分步沉淀叙述中正确的是(A)（A）离子积先达到Kθsp的先沉淀出来；（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来；（C）溶度积小的物质先沉淀；（D）被

2、沉淀离子浓度大的先沉淀。4．同离子效应使(B)（A）弱酸电离度增大,难溶盐溶解度增大；（B）弱酸电离度减小,难溶盐溶解度减小；（C）弱酸电离度变小,难溶盐溶解度增大；（D）弱酸电离度变大,难溶盐溶解度减小。5．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是(B)（A）AgCl的溶解度增大；（B）AgCl的溶解度、Kθsp均不变；（C）AgCl的Kθsp增大；（D）AgCl的溶解度、Kθsp大。6．已知DfGo(Pb2+,aq)=-24.3KJ•mol-1，DfGo(F-,aq)=-276.5KJ•mol

3、-1,DfGo(PbF2,s)=-620.4KJ•mol-1。298K，PbF2的pKsp值是()（A）8.95（B）-8.95（C）7.57（D）-7.577．已知Kθsp(CaF2)=5.3×10-9,在0.250L、0.1mol·L–1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2(B)（A）1.0×10-5g（B）2.3×10-3g（C）)2.0×10-5g（D）1.0×10-4g8．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则下面叙述中正确的是（C）（A）AgCl

4、和Ag2CrO4的溶解度相等；（B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；（C）二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小；（D）都是难溶盐，溶解度无意义。9．BaSO4的相对分子质量为233，=1.0×10－10，把1.0×10－3mol的BaSO4配成10L溶液，BaSO4未溶解的质量是（）（A）0.0021g；（B）0.021g（C）0.21g（D）2.1g10．在0.10mol·L－1Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10mol·L－1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是[(FeS)=6.0×

5、10－18，H2S的=9.23×10－22]（）（A）pH≤4.10；（B）pH≥0.10；（C）pH≤2.91；（D）pH≥2.91。11．SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（A）（A）0.1mol·L－1HAc（B）0.1mol·L－1Sr(NO3)2（C）水（D）0.1mol·L－1NaNO312．已知的=2.14×1018，将2.00mol·L－1的en溶液与0.200mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·L－1为（）（A）1.36×10－18；（B）2.9

6、1×10－18；（C）0.95×10－20；（D）4.36×10－20二、填空题1．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增加；同离子效应较盐效应大得多。2．已知(BaSO4)=1.1×10－10。若将10ml0.2mol·L－1BaCl2与30ml0.01mol·L－1Na2SO4混合，沉淀完全后溶液中[Ba2+][]=1.1×10－10。3．Mn(OH)2的Kθsp为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为3.6×10-5mol·L–1，其饱和溶液的pH值为__4.14_。

7、0.05molMn(OH)2(s)刚好在浓度为2.8mol·L–1，体积为0.50L的NH4Cl溶液中溶解。4．向含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则[I－]变小。（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变。（3）若改加AgBr固体，则[I－]变小，而[Ag+]大。5．已知PbF2的溶度积为2.7×10－8，则在PbF2饱和溶液中，[F－]=3.8×10-3mol·L－1；PbF2溶解度为1.9×10-3mol·L－1。6．若AgCl在水中，0.010mol·L－1CaCl2中，

8、0.010mol·L－1NaCl中及0.050mol·L－1AgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3,和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为S1＞S3＞S2＞S4。7．已知Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI，则AgCl、AgBr、AgI在相同浓度NH3·H2O溶液中的溶解度大小顺序为AgCl＞AgBr＞AgI。8．列出下列反应的平衡常数KΘ与有关配离子的，难溶盐的以及酸、碱的、的关系式：（1）Ag2S+4CN－2Ag(CN)+S2－，